1).3V2O5+10Al=5Al2O3+6V
n(V)=45.9/51=0.9 кмоль
на получение 6 кмоль ванадия расходуеться 10 кмоль алюминия
на получения 0,9 кмоль ванадия израсходуеться х кмоль алюминия
х=(0,9*10)/6=1,5 моль
m(Al)= 27*1,5=40,5 кг
m(Al)техн. =40,5/0,984=45,3 кг
2).Pb(NO3)2 + H2O= Pb(OH)NO3+HNO3 (уравнение суммарное но в условии не указано какое необходимо)
<span>реакция среды кислая</span>
Дано:
m(р-рCuSO4)=500 г
w%(CuSO4)=10%
Найти:
m(Cu)-?
Решение:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
1моль 1моль 1моль 1моль
m(в-ва)=m(р-ра)×w%/100%
m(CuSO4)=500×10%/100%=50 г
n=m/M, M(CuSO4)=160 г/моль,
n(CuSO4)=50/160=0,31 моль
n(Cu)=n(CuSO4)=0,31 моль
m=n×M, M(Cu)=64 г/моль,
m(Cu)=0,31×64=19,84 г
Ответ: 19,84 г
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
m(NaOH) = 120*0,1=12 г
n(NaOH) = 0,3 моль
n(Na₂SO₄) = 0,15 моль
<span>m(Na₂SO₄)= 0,15*142=21,3 г</span>
<em>Гидроксид Меди (II) - Cu(OH)2.</em>
<em>У Многоатомных Спиртов - ярко-синее окрашивание.</em>
<em>У Альдегидов и Глюкозы - сначала ярко-синее окрашивание, потом цвет меняется (при нагревании) на грязно-красный, далее на оранжево-красный, вследствии выпадения осадка - Оксида Меди (I) - Cu2O.</em>
<em>Качественная реакция на глюкозу:</em>
<em>CH2OH(CHOH)4-COH + 2Cu(OH)2 ---> CH2OH(CHOH)4-COOH + 2CuOH + H2O</em>
<u><em>Далее при нагревании:</em></u>
<u><em /></u><u><em /></u><em>2CuOH = Cu2O + H2O</em>
<span>5C6H10 + 8KMnO4 + 12H2SO4 -> 5HOOC-(CH2)4-COOH + 4K2SO4 + 8MnSO4 + 12H2O </span>
<span>восстановитель [6С]^-10 - 8e -> [8C]^-2 | 5 процесс окисления </span>
<span>окислитель Mn^+7 + 5e -> Mn^+2 | 8 процесс восстановления</span>