Там нереально сложное уравнение. Всё, что нужно знать - это то, что реакция с йодом - качественная на крахмал ( он окрашивается в синий цвет).
2 скорее всего, ибо только там по итогу получаются осадки при взаимодействии солей
Надеюсь разберётесь. Решение в вложении
Возрастание основных свойств:
Гидроксиламин (NH2OH)- аммиак (NH3)- метиламин (CH3NH2)
В гидроксиламине ОН группа акцептор электронов, оттягивает электронную плотность на себя, тем самым делая водород более активным, что повышает кислотные свойства. А в метиламине, СН3- группа является донором электронов, тем самым понижает активность водорода, и усиливает основные свойства по сравнению с аммиаком!
В одну пробирку налейте 2 мл раствора нитрата серебра, во вторую 2 мл сульфата меди (II), в третью - 2 мл нитрата алюминия. В первую пробирку положите медную проволоку, во вторую - железные стружки, в третью - медную проволоку.
в первой пробирке реакция пойдет, т.к. медь по сравнению с серебром более активна.
2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
во второй пробирке реакции не будет.
CuSO₄ + Cu ≠
в третьей пробирке реакции не пойдет, т.к. медь менее активна,чем алюминий
Al(NO₃)₃ + Cu≠
1) в первой пробирке нитрат меди и серебро
во второй и третьей пробирках - изменений нет
2) увеличение активности: Al-Cu-Ag
если металл в свободном виде более активнее металла а составе соли, то реакция протекает.
3) см. выше
