Какая масса оксида магния получится при сгорании 6г магния? (Mg +O₂=MgO) помогите пожалуйста,срочно надо

1 ответ:

Игорь 7777 [28]4 года назад

0 0

2Mg+O2=2MgO
n(Mg)=6/24=0,25 моль
по уравнению реакции n(Mg)=n(MgO)
m(MgO)=0,25*56=14 г

Читайте также

712131

В данном случае, в конце не образуется осадка или газа или Н2О
Таким образом, реакция не идет

0 0

4 года назад

quasimedik

По-моему,
n(C2H2)=15\22.4=0.6 моль
n(C2H2)=n(CO2)=0.6 моль

0 0

3 года назад

bibai

Обе реакции можно назвать и замещением и обменом, но скорее обменом

0 0

3 года назад

ludalek

А)

$1) C_2H_2 + BrMg-CH_2-CH_2-CH_2-CH_3 = \\ C_4H_{10} + C_2HMgBr\\ \\ 2) C_4H_{10} = (Ni,t)\ C_4H_6 + 2H_2$

Б) 3,3-диметилбутин-1

0 0

4 года назад

оксана2324

CH3COOH и C6H5OH, потому что почти все органические вещества — слабые электролиты, а серная кислота, хлорид натрия и нитрат алюминия — сильные.

0 0

4 года назад