2P + 2NH3 = 2PH3 + N2
2PH3+ 4O2 = P2O5 + 3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + Ca(OH)2 = Ca(H2PO4)2 + 2H2O
3Ca(H2PO4)2 = Ca3(PO4)2 + 4H3PO4
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4
2H3PO4 = H4P2O7 + H2O
4)Cr(+3) - Cr(+6) - процесс окисления
Na + H2O = NaOH
2NaOH + FeO2 = Fe(OH)2
Fe(OH)2 = FeO2 + H2O
CuSO4 + H2O = H2SO4 + CuO
H2SO4 + KCl = K2SO4 + HCl
H2 + S = H2S
Найдём количество серы: n(S) = m(S) ÷ M(S) = 5.6÷52=0.175 моль
Найдём количество водорода: n(H2) = V(H2) ÷ постоянная Авогадро= 5.6÷22.4=0.25 моль.
Так как коэффициентов нет, за основу берём вещество с меньшим количеством, а вещество с большим количеством останется в избытке, меньшее количество у серы, продолжим решение основываясь на количество серы.
Перед веществами нет коэффициента, значит количество в них равное: n(S) = n(H2S) = 0.2 моль
Теперь найдём массу кислоты:
m(H2S) = n(H2S) × M(H2S) = 0. 175×34=5.95 грамм
Металлические свойства в периоде с лева направо ослабевают, т.к. увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом уровне.
В главных подгруппах металлические свойства с верху вниз увеличиваются, т.к. уменьшается кол-во электронов на внешнем энергетическом уровне.