3P+5HNO3+H2O=3H3PO4+5NO
n(P)=3.1/31=0.1 моль
M(H3PO4)=1*3+31+16*4=98 г/моль
m(H3PO4)=98*0.1=9.8 г
m(p-pa)=9.8/0.05=196 г
Попробую объяснить кратко, если будет непонятно, пиши в личку, попытаюсь рассказать подробнее.
Смысл заданий типа "превращения" заключается в следующем: имея исходное вещество, нужно прибавить к нему реагент. При взаимодействии получается новое, третье вещество. Для того, чтобы выполнить это задание нужно знать: 1. класс исходного вещества (основание, кислота, соль, оксид). 2. свойства этого класса веществ. 3. класс продукта реакции.
Например, дано задание получить карбонат кальция CaCO₃ из хлорида кальция CaCl₂. Мы знаем, что оба вещества относятся к классу солей. Открывая свойства солей, видим, что для превращения соли-1 в соль-2 нужна соль-3 (либо кислота). Иначе говоря, соль+соль = другая соль (соль + кислота = другая соль + другая кислота).
Итак,
CaCl₂ + K₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2KCl
Здесь мы к соли-1 (CaCl₂) добавили соль-2 (K₂CO₃), при этом получили соль-3 (CaCO₃), которая выпала в осадок (это важно!).
Остальные уравнения:
1. CaCO₃ + HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O
Здесь схема немного другая: новая кислота H₂CO₃ распадается на углекислый газ и воду.
2. Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2HNO₃
3. KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
4. 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O
5. 3MgCl₂ + 2Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl
А)С+2Н2=СН4
б)СН4=С2Н2+Н2
в)С2Н2+О2=СО2+Н2О
Здравствуйте.
Al₂O₃ + 2KOH = 2KAlO₂ + H₂O
Al₂O₃ + 3N₂O₅ = 2Al(NO₃)₃
1) слабое основание и слабая кислота, среда нейтральная, значит, OH = H+
2) сильное основание и слабая кислота, среда щелочная, значит, ОН ионов больше
3) сильное основание и сильная кислота, среда нейтральная, значит, OH = H+
4) слабое основание и сильная кислота, среда кислая, значит, ионов водорода больше
