Дано:
m(р-ра этанола)=200г.
ω\%=40\%
C₂H₅OH
Vm=22,4л./моль
----------------------
V(H₂)-?
1. Находим массу этанола в 200г. его 40\% раствора:
m=ω\%×m(р-ра спирта)= 40\%×200г÷100\%=80г. этанола
2. Находим молярную массу этанола:
M(C₂H₅OH)=12×2+1×5+16+1=46г./моль
и количество вещества n в 46г./моль
n=m÷M n(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=80г.÷46г./моль=1,37моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием:
2C₂H₅OH + 2Na ⇒ 2C₂H₅ONa + H₂
4. Анализируем уравнение реакции взаимодействия этанола с натрием: по уравнению реакции из 2моль этанола образуется 1моль водорода, значит если по условию задач 1,37моль, то образуется в два раза меньше моль водорода n(H₂)=1,37моль÷2=0.69моль
5. Находим объем водорода количеством вещества 0.69моль:
V=n×Vm V(H₂)=0.69моль×22,4л./моль=15,5л. водорода
6. Ответ: при взаимодействии 200г. 40\% этанола с натрием образуется 15,5л. водорода.
1) СH4+2O2=CO2+2H2O;
2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O;
3)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2;
4)Ca(HCO3)2 t= CaCO3+CO2+H2O;
5)CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O.
FeCl₃ + 3CH₃COONa⇌(CH₃COO)<span>₃Fe + 3NaCl
</span>Fe²⁺ + 3Cl⁻ + 3CH₃COO⁻ + 3Na⁺ = <span> 3CH₃COO⁻ + Fe³⁺ + 3Na⁺ + 3Cl⁻</span>
В "ответе" мольная доля рассчитана НЕВЕРНО. А моляльность - верно, без сомнений. 5,6/(39+16+1)*2=0,2
А мольная доля равна: 5,6*100/(5,6+500)=1,11%
Нужно сначала смешать сульфат меди и гидроксид натрия, получим гидроксид меди. А реакция с гидроксидом меди - качественная реакция на этиленгликоль.