Кислород при подходящих условиях реагирует с .... Zn, SO2, C
<span>
Md Менделевий </span>
<span /><span>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f13 6s2 6p6 7s2 </span>
Fe2O2=56*2+16*2=144
BaCl2=137*1+35,5*2=208
1) Если в смеси 35\% кремния, соответственно цинка в смеси 65\%.
2) Из смеси, содержащей кремний и цинк с соляной кислотой реагирует только цинк. Уравнение реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля цинка выделяется 1 моль газа водорода.
По таблице Менделеева определяем массу 1 моля цинка:
М(Zn) = 65 г
А 1 моль газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л.
Составляем пропорцию:
65 г Zn --------- 22,4 л Н2
Х г Zn --------- 8,96 л Н2
Х = 65*8,96/22,4 = 26 г
Значит в смеси содержится 26 г цинка.
4) Определяем массу кремния в смеси:
26 г цинка составляет 65\%
Х г кремния --------------- 35\%
Х = 26*35/65 = 14,08 г Значит кремния в смеси 14 г
5) С гидроксидом натрия реагирует кремний:
Si + 2NaOH + Н2О = Na2SiO3 + 2H2
6) Определяем массу 1 моля кремния:
М(Si) = 28 г
7) Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кремния (или 28 г) выделяется 2 моля водорода или 2*22,4 = 44,8 л. Составляем пропорцию:
28 г Si ----------- 44,8 л Н2
14 г Si --------------- Х л Н2
Х = 14*44,8/28 = 22,4 л
Ответ: 22,4 л газа водорода.
