Объем выделившегося газа (кислорода) равен 7,9 л. Масса воды равна 12,7 г
M(CaCO3)=20 г
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=20 г / 100 г/моль = 0.2 моль
Vm=22.4 л/моль
CaCO3 => CaO+CO2
n(CO2)=n(CaCO3)=0.2 моль
V(CO)=n(CO2)*Vm=0.2 моль * 22.4 л/моль=4.48 л
Ответ:4.48 л
MC6H12O6=18·0.5=9g
9g xg
2C6H12O6+2Ag2O=2C6H12O7+4Ag↓
360g 432g
x=9·432/360=108g
CI 2 электрона,8 электронов,7 электронов