Ну HCl, состоит из атомов двух неметаллов, а CaCl2 из атомов металла и неметалла. С ходство в составе заключается в том , что они оба содердат атом хлора.
<span>
</span><span><span><span><span>
Бинарная
химическая формула – это формула химического соединения, в состав которого
входят два вида атомов.
</span></span><span><span>
ОКСИДЫ
</span><span>
СУЛЬФИДЫ
</span><span>
ХЛОРИДЫ
</span></span><span><span><span>Оксид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида
атомов, одним из которых является кислород, с валентностью (II).</span><span>Na2О
CaО
P2О5
</span></span><span><span>Сульфид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида
атомов, одним из которых является сера, с валентностью (II).</span><span>K2S<span>
</span>MgS
Al2S3
</span></span><span><span>Хлорид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида
атомов, одним из которых является хлор, с валентностью (I).</span><span>FeCl<span>3
</span>NaCl
CaCl2
</span></span></span><span><span>
Общая формула
<span><span><span><span><span><span>Х II</span><span>Э2Ох</span></span></span></span></span></span>
где Э – элемент;
Х – валентность элемента
</span><span>
Общая формула
<span><span><span><span><span><span>Х II</span><span>Э2Sх</span></span></span></span></span></span>
где Э – элемент;
Х – валентность элемента
</span><span>
Общая формула
<span><span><span><span><span><span>Х I</span><span>ЭClх</span></span></span></span></span></span>
где Э – элемент;
Х – валентность элемента
</span></span></span></span>
<span>Задание - Алгоритм </span><span>Составьте бинарные формулы соединений по их названиям: Оксид калия, сульфид алюминия, хлорид меди (II)</span>
Решение:
<span><span><span><span>
Действие
</span><span>
Примеры
</span></span><span><span>
1.Записать символы
</span><span>
Оксид калия
KO
</span><span>
Сульфид алюминия
AlS
</span><span><span>Хлорид меди (II)</span>
CuCl
</span></span><span><span>
2. Проставить значения
валентностей над элементами
</span><span><span> <span>I II</span></span>
K O
</span><span><span>III II</span><span>Al S</span></span><span><span>II I</span>
Cu Cl
</span></span><span><span>
3. Найти наименьшее кратное
для валентностей элементов
</span><span><span>1·2=2</span></span><span><span>3·2=6</span></span><span><span>2·1=2</span></span></span><span><span>
4. Путём деления кратного
на значения валентностей,
находим индексы элементов
</span><span>
2 :
I = 2
2 :
II = 1
<span>K2O</span></span><span>
6 :
III = 2
6 :
II = 3
<span>Al2S3</span></span><span>
2 :
II = 1
2 :
I = 2
<span>Cu
Cl2</span></span></span></span></span>
Запомните!
<span>Особенности составления химических формул соединений. </span>
1) Низшую
валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева
правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.
<span>Например, в
соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород –
низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO3.</span><span>В соединении
кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую
IV. Значит, формула – SiC. Это
карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов. </span>
2) Атом
металла стоит в формуле на первое место.
2) В
формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда
стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».
<span>Например, СаО – оксид кальция, NaCl
– хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.</span>
Теперь вы
сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.
<span>3) Атом металла ставится в формуле на первое место.</span>
Ответ:
1.б
2.а
3.б
4.г
5.а
6.а
7.а
8.б
9.б
10.а
11.а
12. 4Li + O2 ⟶ 2Li2O
Li2O + H2O ⟶ 2LiOH
LiOH + HCl ⟶ LiCl + H2O
2Li + 2H2O ⟶ 2LiOH + H2↑
Li2O + 2HCl ⟶ 2LiCl + H2O
13.1)Д
2)А
3)Б
4)В
5)Г
Объяснение:
44-CO2(углекислый газ)
28-N2(азот)
1. масса раствора 250 г, в вода и вещество.
0,1*250=25 г - это масса вещества, 250-25=225 г масса воды
2. 12г это 8%
х г это 100%, составляем пропорцию 12*100:8= 150 граммов масса раствора
3.первый раствор: 0,4*120=48 граммоав вещества в первом растворе
второй раствор: 0,1*280=28 граммов вещества во втором растворе
складываем массы двух растворов: 120+280=400 г
складываем массы веществ 48+28=76
76: 400=0,19 в долях или 19%
4. 0,1*160=16 г -масса в первом растворе
16+20=36г общая масса вещества
36:160=0,225 в долях или 22,5 % массовая доля в полученном растворе
сейчас подумаю с 5 задачей, хорошо?
5.наверное так надо делать...
100л+50+50=200л - общий объем
50: 200=0,25 или 25 % например азота, так же с кислородом, итого 25% и 25%.