1. K3[Co(NO2)6] - гексанитрокобальтат калия
+3 - степень окисления комплексообразователя Со
6 - координационное число
K3[Co(NO2)6] = 3K⁺ + [Co(NO2)6]⁻³
[Co(NO2)6]⁻³=Co⁺³ + 6NO2⁻
K[Co(NO2)6]⁻³ = [Co⁺³] [NO2⁻]⁶ / [Co(NO2)6⁻] - выражение константы нестойкости
2.[Cd(NH3)4]SO4 - cульфат тетрааминкадмия
+2 - степень окисления комплексообразователя
4 - коорд.число
[Cd(NH3)4]SO4 = [Cd(NH3)4]⁺² + SO4⁻²
[Cd(NH3)4]⁺² = Cd⁺² + 4NH3
K[Cd(NH3)4]⁺² = [Cd⁺²] [NH3]⁴ / [Cd(NH3)4]⁺² - выраж.конст.нест.
3.[Co(NH3)6]Cl3 - хлорид гексааминкобальта
+3 - ст.ок. комплексообр. Co
6 - коорд.число
[Co(NH3)6]Cl3 = [Co(NH3)6]⁺³ + 3Cl⁻
[Co(NH3)6]⁺³ = Co⁺³ + 6NH3
K[Co(NH3)6]⁺³ = [Co⁺³] [NH3]⁶ / [Co(NH3)6⁺³]
Допускаю, что аммиак получается при взаимодействии азота с водородом, содержащимся в воздухе.
N2+3H2=2NH3
по ур-ю реакции азота-1 моль, аммиака-2 моль.
объем азота 11.2 л, отсюда по формуле "кол-во вещ-ва =объем/молярный объем газов(22.4 л/моль)" находим кол-во моль азота=0.5
химическим крестом находим, что кол-во моль аммиака=2 моля.
по формуле находим объем аммиака=22.4л
выход продукта -70%. химическим крестом находим, что объем аммиака=15.68л
Ответ:
Концентрированный 5-ти% раствор
C2H2
Это не точно!!!!!!!!!!!
ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2⬇️ + Na2SO4
Zn(2+)+SO4(2-) + 2Na(+)+2OH(-) -> Zn(OH)2⬇️ + 2Na(+)+SO4(2-)
Zn(2+) + 2OH(-) -> Zn(OH)2⬇️
Zn(OH)2 + 2HCI -> ZnCl2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H(+)+2CI(-) -> Zn(2+)+2Cl(-) + 2H2O
Zn(OH)2 + 2H(+) -> Zn(2+) + 2H2O
ZnCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl⬇️ + Zn(NO3)2
Zn(2+)+2Cl(-) + 2Ag(+)+2NO3(-) -> 2AgCl⬇️ + Zn(2+)+2NO3(-)
Cl(-) + Ag(+) -> AgCl
AgCl + NaNO3 -> AgNO3 + NaCl
AgCl + Na(+)+NO3(-) -> Ag(+)+NO3(-) + Na(+)+Cl(-)
AgCl -> Ag(+) + Cl(-)
2NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HCI⬆️
2Na(+)+2Cl(-) + 2H(+)+SO4(2-) -> 2Na(+)+SO4(2-) + 2HCI
Cl(-) + H(+) -> HCI