FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe (2+) +2Cl(-) +2Na(+) +2 OH (-) = Fe(OH)2 +2Na (+) + 2Cl(-)
1 + 2+2+2+1+2+2 =12
моль Сa3(PO4)2 в килограммах = 40*3+(31+16*4)*2=120+95*2=120+190=310 г =0,310 кг
1 моль Р в килограммах = 31 г=0,031 кг
Поскольку в 1 молекулу ортофосфата входит 2 атома фосфора, то при 100% выходе:
0,062 (Пояснение: 0,062=0,031*2 !) кг Р получатся из 0,310 кг Са3(РО4)2
3,1 из x кг
x=3,1*0,310/0,062=15,5 кг
По условию
92% получатся из 15,5 кг
100% - из х кг
x=15,5*100/92
x=16,85 кг ортофосфата потребуется при 92% выходе для получения 3,1 кг фосфора.
И третья пропорция:
62% фосфорита составляют 16,85 кг
100% - x
x=16,85*100/62=27,18 кг фосфорита
Ответ: Для получения 3,1 кг фосфора при 92% выходе надо взять 27,18 кг фосфорита, содержащего 62% ортофосфата кальция.
Самый применимый белый и жёлтый
1) 2Na3PO4+3Ca(NO3)2 = 6NaNO3+Ca3(PO4)2 обмена
2AgOH = Ag2O+H2O разложения
3H2O+P2O5 = 2H3PO4 соединения
<span>V2O5+5H2 = 2V+5H2O замещения
+ - + 2-
2)NaNO3-->Na +NO3 K2CO3---->2K +CO3 Fe(OH)3--->не диссоциирует, т.к в таблице растворимости обозначен Н.(нерастворим)
3+ 2- 2+ -
Al2(SO4)3---->2Al +3SO4 BaCl2---->Ba +2Cl ZnO--->не диссоциирует
+ 3- + 2- 2+ -
K3PO4--->3K +PO4 H2SO4---->2H +SO4 Ba(OH)2---->Ba +2OH
3,4 на фото
5) Na2CO3 W(c)=12/12+16*3+2*23 *100%=11,3%
6)2Mg+2H2O--->2Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCL---->MgCl2+2H2O
MgCL2+2NaOH---->Mg(OH)2+2NACL Mg(OH)2+CuSO4---->MgSO4+Cu(OH)2
на фото реакции ионного обмена.
</span><span>
</span>
S + Zn -> ZnS (должна протекать при совместном нагревании серы и цинка)
^
ZnS + O2 -> ZnO + SO2|
2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 (осадок) + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2OH(-) -> BaSO4 (осадок) + 2H2O
Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4 (осадок)
