Так как этан C2H6 - это предельный углеводород, то вслдетствии насыщения атомов углерода, слабополярной связи С-Н и неполярной связи С-С, для этана характерны все типичные свойства алканов, а именно:
1) Горение: 2С2Н6 + 7О2 ------> 4CO2 + 6H2O
2) реакции замещение (галогенирования), идущие по радикальному механизму:
С2Н6 + Сl2 -----------> C2H5Cl + HCl (реакция протекает при освещении ультрафиолетовыми лучами). t, Ni
3) реакции элиминирования (дегидрирования): С2Н6 ------> C2H4 + H2
4) реакция Коновалова (нитрование): С2Н6 + HNO3(10%) -----> C2H5NO2 + H2O.
5) Полный пиролиз: С2H6 ---------> 2C + 3H2
Этан не способен изомеризироваться, так как углеродная цепь этана состоит всего из 2 атомов углерода, т.е. разветвление невозможно
Реакция необратима, если образуется газ, осадок, вода или слабый электролит. В остальных случаях обратима. Kак пример реакция между сильными электролитами KCl + Na2SO4=NaCl+K2SO4
<span>Потому что связи создаются самим электронами, общими для атомов, участвующих в связи, а электроотрицательность - это как раз способность притягивать к себе эти электроны. Для примера возьмём молекулу Cl2 - электроотрицательность обоих атомов одинакова, значит общие электроны будут ровно между ними, связь ковалентная неполярная, если возьмём HCl,то электроотрицательность у атомов разная, общие электроны будут не между ними, а сильно смещены в строну более электроотрицательного элемента, и связь получается ковалентной полярной. При определённых значениях возможно и построение ионной связи, например NaCl.</span>