2Al + 3S -> Al2S3 соединение
2KClO3 -> 2KCl + 3O2 разложение
2HgO -> 2Hg + O2 разложение
N2 + 3H2 -> 2NH3 соединение
CuCl2 + Mg -> MgCl2 + Cu замещение
Fe2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Fe замещение
CH4 -> C + 2H2 разложение
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O обмен
2CO + O2 -> 2CO2 соединение
2PbO2 -> 2PbO + O2 разложение
SiO2 + 2Mg -> Si + 2MgO замещение
3Fe + 2O2 -> Fe3O4 соединение
Fe(OH)3 + 3HCl -> FeCl3 + 3H2O обмен
WO3 + 3H2 -> W + 3H2O замещение
1)2Mg+O2=2MgO
2)2Cu+O2=2CuO
3)4Ag+O2=2Ag2O
4)H2+Br2=2HBr
5)Au2+O3=реакция не идёт
6)C+H2=CH2
7)7O2+2Cl2=2Cl2O7
Вода с большим содержанием солей называется жёсткой<span>, с малым содержанием — </span>мягкой<span>. Термин «жёсткая» по отношению к воде исторически сложился из-за свойств тканей после их стирки с использованием мыла на основе жирных кислот — ткань, постиранная в жёсткой воде, более жёсткая на ощупь. Этот феномен объясняется, с одной стороны, </span>сорбцией<span> тканью кальциевых и магниевых солей жирных кислот, образующихся в процессе стирки на макроуровне. С другой стороны, волокна ткани обладают ионообменными свойствами, и, как следствие, свойством сорбировать многовалентные </span>катионы<span> — на молекулярном уровне. Различают </span>временную (карбонатную) жёсткость<span>, обусловленную </span>гидрокарбонатами<span> кальция и магния Са(НСО</span>3)2; Mg(НСО3)2<span>, и </span>постоянную (некарбонатную) жёсткость<span>, вызванную присутствием других солей, не выделяющихся при кипячении воды: в основном, </span>сульфатов<span> и </span>хлоридов<span> Са и Mg (CaSO</span>4, CaCl2, MgSO4, MgCl2<span>).</span>
3Fe +2O2----->Fe3O4 при нагревании
4Al+3O2---->2Al2O3 при нагревании
К+O2----><span> K2O</span>
2Mg+O2----> 2MgO
