Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
Fe(OH)3 +3 HCl = FeCl3 + 3H2O
Для начала найдём молекулярную массу воды (H₂O):
Mr(H₂O)=1×2+16=2+16=18 г/моль
Кол-во вещес<span>тва найдём по формуле:
n=m</span>÷Mr=36÷18=2 моль.
Отве<span>т: 2 моль.</span>
W(C)=m(C)/m(Al2C3)=9г/36г=0,25 (25%)
w(Al)=100%-25%=75%
Хотя нельзя не отметить, что задание несколько странное. Дело в том, что можно вычислять массовую долю элементов в веществе можно и без их масс, достаточно знать их молярные массы. Таким образом
w(C)=M(C)/M(Al2C3)=3*12г/моль/90г/моль=0,4 (40%)
Что не совпадает с данными, полученными по условию задачи. Возможно, я что-то недопонял?
2,8л xл
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
1 5 3 4
2,8:1=x:5
x=14л;
для сжигания 2,8 л пропана необходимо 14 л О2,образуется 2,8лх3=8,4 л СО2
и 2,8х4=11,2 л Н2О.
m(CO2)=(8,4:22,4)x44=16,5г; m(H2O)=(11,2:22,4)x18=9г;
m(O2)=[(19,6-14):22,4]x32=8г.
1 моль любого вещества содержит 6,02*10 в 23 степени
следовательно 3,01 в 10 в 24 степени - это 5 моль
масса = кол-во * молярную массу =5 * 32 = 160г