1. Дано: m1(р-ра)=130 грамм
w1(KCl)=30%, m2(KCl)=15 грамм
Найти: w2(KCl)-?
Решение: 130 грамм раствора составляет 100%, а Х грамм раствора составляет 30%. Х=30*130/100=39 грамм хлорида калия содержалось в первоначальном растворе. Добавили ещё 15 грамм соли, получили новую массу соли в растворе 39+15=54 грамм, а новая масса раствора составила 130+15=145 грамм. 145 грамм раствора составляет 100%, а 54 грамм соли составляет Х. Х=54*100/145=37%.
Ответ: w2(KCl)=37%.
2. Дано: m1(р-ра)=200 грамм, w1(HNO3)=40%, m2(р-ра)=100 грамм, w2(HNO3)=30%
Найти: w3(HNO3)-?
Решение: масса нового раствора составляет 200+100=300 грамм. Масса кислоты в первом растворе составляет 200*40/100=80 грамм. Масса кислоты во втором растворе составляет 100*30/100=30 грамм. Масса кислоты в третьем полученном растворе составляет 80+30=110 грамм.
Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 110*100/300=37%
Ответ: w3(HNO3)=37%
3. Дано: w1(HNO3)=16%, m1(р-ра)=135 грамм, w2(HNO3)=5%, m2(р-ра)=175 грамм, m3(HNO3)=20 грамм, m(H2O удалось)=40 грамм.
Найти: w3(HNO3)-?
Решение: необходимо найти массу кислоты в двух первоначальных растворах.
m1(HNO3)=w1*m1/100=16*135/100=21,6 грамм,
m2(HNO3)=5*175/100=8,75 грамм.
Таким образом, масса кислоты в смешанных растворах 8,75+21,6=30,35 грамм.
Далее найдем массу воды: m1(H2O)=135-21,6=113,4 грамм, m2(H2O)=175-8,75=166,25 грамм. Таким образом, масса воды в смешанных растворах 113,4+166,25=279,65 грамм. От этой массы воды отняли 40 грамм выпариванием и получаем 239,65 грамм воды в конечном растворе. А масса кислоты в конечном растворе с учётом добавленного количества 30,35+20=50,35 грамм.
Наконец масса конечного раствора составляет 50,35+239,65=290 грамм.
Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет 50,35*100/290=17,4%.
Ответ: w3(HNO3)=17,4%.
..................надеюсь не поздно
Сначала пишут уравнение диссоциации соответствующего вещества, а потом по тому, какие образуются катионы и анионы, устанавливают какие процессы протекают на катоде и на аноде.
1) Ответ 1)
Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(-2)
На катоде. К катоду движутся ионы Na(+). Смотрим на электрохимический ряд напряжений,катионы активных металлов, находящиеся от Li lдо Al, на катоде не восстанавливаются, а восстанавливаются молекулы Н2О по схеме:
2Н2О + 2е = 2Н2 + 2ОН(-)
На аноде. К аноду движутся ионы SO4(-2). Анионы кислородсодержащих кислот на аноде не окисляются, а окисляются молекулы Н2О по схеме:
2Н2О - 4е = О2 + 4Н(+)
Значит на катоде выделяется Н2, а на аноде О2.
2) Ответ 4).
Cu(NO3)2 = Cu(+2) + 2NO3(-)
На катоде. К катоду движутся катионы Cu(+2). Катионы металлов, находящиеся в ряду напряжений после водорода, восстанавливаются на катоде:
Cu(+2) + 2e = Cu(0).
На аноде. К аноду движутся ионы NO3(-). Это анион кислородсодержащей кислоты, поэтому на аноде окисляются молекулы Н2О с выделением О2.
В) Формула соединения непонятна. Я такого соединения не знаю.
Г) Ответ 5)
AuBr3 = Au(+3) + 2Br(-)
К катоду движутся ионы Au(+3). Золото находится в ряду напряжений после водорода, значит именно его ионы восстанавливаются на катоде.
Au(+3) + 3e = Au(0)
К аноду движутся анионы Br(-). Анионы бескислородных кислот окисляются по схеме:
2Br(-) - 2e = Br2
H2SO4+2Na=Na2SO4+H2
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
кислота+NaOH=NaSO4+вода
Кислота+Na2CO3=H2O+CO2+Na2SO4
с коэффициентами, думаю, разберетесь
Запишем уравнение реакции(сжигание фосфора):
4Р + 5О2 = 2Р2О5
По уравнению реакции находим количество вещества кислорода, пошедшего на реакцию:
n(P)-1.5 моль = 4
n(O2)-x моль = 5
n(O2) = 1.5*5/4 = 1.875 моль
V(O2) = 1.875* 22.4 = 42 л
Известно, что кислорода в воздухе 21%. Тогда:
42 л - 21%
x л - 100%
x = 42*100/21= 200 л (V воздуха)