10г 250г Хг
Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
M(Mg) = 24 г/моль
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
M(H₂) = 2 г/моль
10г - 100%
Xг - 90% Х = (10 * 90) / 100 = 9г - магний без примесей
250г - 100%
Хг - 10% Х = (250 * 10) / 100= 25г - серная кислота без воды
9 / 24 = 0,37
25 / 98 = 0,25 0,37 > 0.25 - значит магний в избытке, а кислота в недостатке.
Рассчитываем теоретический выход водорода
25 / 98 = Х / 2 X = (25 * 2) / 98 = 0,51г - теоретический выход
Рассчитываем практический выход водорода
0,51г - 100%
Хг - 75% X = (0,51 * 75) / 100 = 0,38г - практический выход
1) цепочка уравнений:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Al(OH)3 + 3KNO3 = Al(NO3)3 + 3KOH
Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2О
2) цепочка уравнений:
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
H2SiO3 = SiO2 + H2О
3) цепочка уравнений:
CH4 + Br2 = CH3Br + HBr
CH3Br + 2Na + CH3Br = C2H6 + 2NaBr
C2H6 = C2H4 + H2
C2H4 + HCl = C2H5Cl (вероятнее так С2Н5Сl, а не так C2H3Cl)
C2H5Cl = C2H4 + HCl
C2H4 = C2H2 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
n(Mg) = n(MgSO4)
m(Mg) = (1-0,04)*50г. = 48 г.
n(Mg) = m/M = 48 г./24г. = 2 моль
<span>n(Mg) = n(MgSO4) = 2 моль
</span>m= n*M = 2* 120 г/моль= 240 г.
А) SO4 кислородосодержащий остаток, значит на аноде будет выделсяться кислород. Т.е. ответ 3
Б) I2 это галоген, и на аноде будет выделсяться галоген. Т.е. ответ 4.
В) Опять кислородный остаток. Ответ 3.
Г) F2 тоже галоген, но на аноде он никогда не выделсяется, что связано с его сильной активностью, а выделсятся будет H2. Ну это если я не ошибаюсь) Так что тут у нас ответ 5.
Это гидрокарбонат натрия, кислая соль, пищевая сода ( используется в кондитерском деле)
