на 1 кг лома, содержащего 96% железа, подействовали серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II)

Знания

Химия

1 ответ:

barabelka [247]4 года назад

0 0

это ж сколько кислоты надо на 1 кг железа? и не жалко?
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
найдем кол-во в-ва железа, учитывая примеси n = m*W/M = 1000 г*0,96/56 г/моль = 17,14 моль
по ур-ю р-ции сульфата железа образовалось столько же моль
тогда его масса m = n*M = 17,14 моль * 136 г/моль = 2 331,04 г
образовалось 2,331 кг сульфата

Читайте также

Дана схема превращений: H2O→X→SO3→Na2SO4.Составте уравнения реакций и найдите X.

l-l [52]

2H2O => 2H2 + O2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
X - O2

0 0

3 года назад

СРОЧНО!!! Назвать все формулы и уравнять!!!

гость11

смотри вложенный файл

0 0

3 года назад

Назовите название этих формул бинарных соедененийk3N; P205; NACe; BaS

Forint

Ответ:

1. фосфид калия

2. оксид фосфора (5)

3. NaCl - хлорид натрия

4. сульфид бария

0 0

2 года назад

Имеется смесь кальцемированной и питьевой соды.При прокаливании образуется смесь массой 180 гр.Выделилась вода массой 8,1 гр. Вы

fonklau

Na₂CO₃ -- кальцинированная сода
NaHCO₃ -- питьевая сода
2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O
n(NaHCO₃)/2 = n(H₂O)
n(H₂O) = m/M = 8,1г/18 г/моль = 0,45 моль
n(NaHCO₃) = 2*n(H₂O) = 0,45моль *2 = 0,9 моль
m(NaHCO₃) = n*M = 0,9 моль*84 г/моль =75,6 г.
m(Na₂CO₃) = m(смеси) - m(NaHCO₃) = 180 г.- 75,6 г. = 104,4 г
ω = m(NaHCO₃)/m(cмеси)* 100% = 75,6г/180г.* 100% = 42%

0 0

4 года назад

Напишите 3 реакции получения хлорида марганца(II)СРОЧНО!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Катерина2017 [17]

Mn + Cl2 = MnCl2
MnO +2HCl = MnCl2 + H2O
Mn +2HCl = MnCl2 + H2

0 0

3 года назад