Вроде бы так. Только вот по поводу оформления не уверен
1) H2SO4+BA(OH)2=BaSO4+2H2O
2H(+) +SO4(2-) + Ba(2+) + 2OH(-)=BaSO4+2H2O
2)FeCl3+3NH4OH=Fe(OH)3+3NH4Cl
Fe(3+) 3Cl(-) +3NH4(+) +3OH(-) = Fe(OH)3+3NH4(+) + 3Cl(-)
Fe(3+) 3OH(-) =Fe(OH)3
3) <span>CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl </span>
CH3COO(-) +Na(+) + H(+)+CL(-) =CH3COOH +Na(+) +Cl(-)
<span>CH3COO(-) +H(+)+CL(-)= CH3COOH +Cl(-)</span>
1)Доказательством того, что в растворе серной кислоты есть катионы водорода, является реакция изменения цвета индикаторов: синий и фиолетовый лакмус краснеют, метилоранж становится розовым. Или провести реакцию с металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений до водорода, при этой реакции, он и выделится:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2. Zn(0) + 2H(+) = Zn(2+) + H2(0). Чтобы обнаружить сульфат-анион необходимо взять растворимую соль бария, так как именно катион бария является качественным реагентом на этот анион.
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl. Выпадает в осадок нерастворимая соль, -сульфат бария.
<span>Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4.
2)</span><span>Капните фенолфталеин. Где станет малиновым - там щёлочь. В оставшиеся две добавьте по капле хлорида бария. Где выпадет осадок, там серная кислота. А реакция одна: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl.
3)</span>К водному раствору поваренной соли необходимо прибавить несколько капель хлорида бария. Если раствор помутнеет, сульфаты присутствуют.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 здесь и дальше стрелочка вниз2Na(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2Cl(-)=2Na(+)+2Cl(-)+BaSO4Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4 <span>если раствор остается прозрачным - сульфатов нет
4)</span>Характерная реакция на сульфаты - взаимодействует с BaCl2 с выпадением осадка BaSO4
K2SO4 + BaCl2 = BaSO4(стрелка вниз) + 2KCl
в ионном: 2K + SO4 + Ba + 2Cl = BaSO4 + 2K + 2Cl
SO4+ Ba= BaSO4
На хлориды- реагирует с AgNO3 , после чего опять же выпадает осадок AgCl
AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl(стрелка вниз) + Al(NO3)3
В ионном: Al + 3Cl+ 3Ag + 3NO3 = 3AgCl + Al + 3NO3
3Cl + 3Ag = 3AgCl
<span>На йодиды так же как и с хлоридом. только вместо Cl поставить I.
5)</span>Если точно известно, что в пробирках сульфат и сульфит, то можно добавить в каждую пробирку соляную кислоту - в пробирке с раствором сульфита будет выделяться газ - SO2, с очень неприятным запахом.
<span>Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O
6)</span>К оксиду меди добавить раствор серной кислоты:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O<span>Далее раствор упарить до кристаллизации CuSO4, остудить раствор и отделить кристаллы CuSO4 </span>
2K + 2H2O ------> 2KOH + H2
восстановитель K(0) ---(-1e)---> K(+) | 2 окисление
окислитель 2H(-) ---(+2e)--> H2(0) | 1 восстановление
2Al(OH)3 + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 6H2O - взаимодействиt гидроксида алюминия с серной кислотой .
2AL + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2 - получение при соединении алюминия с серной кислотой .
