1. Если масса смеси уменьшилась на 1,3 г, значит, это была масса содержащегося в смеси ацетилена.
n(С2Н2) = 1,3/26 = 0,05 моль
2. 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О (1)
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О (2)
То же количество ацетилена вступит и в реакцию горения. По уравнению (1) из 1 моль ацетилена получается 2 моль СО2, значит, из 0,05 моль ацетилена получится 0,1 моль СО2. Всего при сгорании смеси выделился 1 моль СО2 (22,4л), значит, при сгорании пропана выделилось 1 - 0,1 = 0,9 моль СО2.
По уравнению (2) из 1 моль пропана образуется 3 моль СО2, значит, для образования 0,9 моль СО2 надо 0,3 моль пропана.
Таким образом, в исходной смеси было 0,05 моль С2Н2 и 0,3 моль С3Н8 (всего 0,35 моль)
Применительно к газам объёмная доля = мольной доле.
ф(С2Н2) = 0,05/0,35*100 = 14,29%
ф(С3Н8) = 0,3/0,35*100 = 85,71 %
СnH(2n+2) + Cl2 = CnH(2n+1)Cl + HCl
<span>CnH(2n+1)Cl + Cl2 = CnH2nCl2 + HCl
</span>
m(СnH(2n+2)) = 7,2 (г)
m(Cl2) общ. = 14,2 (г)
Пусть n(СnH(2n+2)) = n(Cl2)1 = n(Cl2)2 = x, тогда
n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2) = 14,2 / 71 = 0,2 (моль)
n (Cl2) = 2x, значит n(x) = 0,1 (моль)
M(<span>СnH(2n+2)</span>) = m / n = 7,2 / 0,1 = 72
12n + 2n + 2 = 72
14n = 70
n = 5
C5H12
Вариант:1
-4Al+3C->Al4C3
-H2+Cl2->2HCL
-Fe2O3+2Al->Al2O3+2Fe
-ZnO+4HCL->ZnCl2+H2O
-Fe(OH)2->Fe2O3+H2O
сделал бы больше но времени нет
Mr(c3h6)=3*Ar(c)+6*Ar(h)=3*12+6*1=42
Mr(h2)=2*Ar(h)=2*1=2
DH2(c3h6)=Mr(c3h6):Mr(h2)=42:2=21