1. h2so4+2naoh=na2so4+2h2o
h2so4+mg(oh)2=mgso4+h2o
2. a) 2naoh+mg(no3)2=2nano3+mg(oh)2 - малорастворим
б) na2so4+ba(oh)2=2naoh+baso4 -осадок
в) не пойдет, тк там не образуется ни осадка, ни газа, ни малодиссоциирующего вещества (как вода например) г) тоже не пойдет, там хоть и выпадает осадок, но он растворяется образующейся азотной кислотой, и реакция будет идти туда-сюда
3. hbr+cao, naoh, cu(oh)2, agno3, mg
1) Растворяем соль и делим ее на 2 части в 2 пробирки
2)Приливаем в первую пробирку раствор хлорида бария, выпадает осадоу белого цвета BaSO4
(NH4)2SO4+ BaCl2 = 2NH4Cl+ BaSO4
3)Во вторую пробирку приливаем раствор гидроксида натрия ,выделяется газ с резким запахом NH3
(NH4)2SO4 + 2NaOH= 3NH3 + H2O + Na2SO4
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
1) m(Zn) = 0,65г *0.8 = 0.52 г (умножают на 0.8 т.к 20\% - это примеси, а 80\% чистый цинк)
2) n(Zn) = 0.52г / 65г/моль = 0.008 моль
3) n(H2) = n(Zn) = 0.008 моль
4) V(H2) = 0.1792 л
Ответ: 0.008 моль , 0.1792 л
n- количество вещ-ва
V- объём
m- масса
C7H16+11O2=7CO2+8H2O
n(C7H16)=m/M=1000/100=10 моль
По уравнению реакции
n(O2)=110 моль
V(O2)=110*22,4=2464 л
Vвозд=2464/0,21=11733 л=11,733 м3
1.S+O2=SO2
2 .SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3.Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2
4.SO2+O2=(реакция обратимая проводится в при определённых условиях-катализатор,давление,температура)=SO3
2задание
4Fe(NO3)3=2Fe2O3+12NO2+3O2(разложение нитратов)
определяем степени окисления элементов и видим.что поменяли степень окисления кислород и азот
2O(-2)-4e= O2 3
3N(+5)+ 3e= 3N (+4) 4
находим электронный баланс,так как количество отданных и принятых электронов должны быть равны и пишем уравнение с коэффициентами
6 О(-2)+12 N (+5)=3O2+12 N(+4)