№2 а)Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 ↓
CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCI
б)CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O
Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑
скорее всего в уравнении реакции ошибка и она должна быть такой
CaCO3+2HNO3---->Ca(NO3)2+CO2+H2O (1)
водорода быть не может так как реакция не окислительно-восстановительная
раствор гидроксида натрия с углекислым газом реагирует по формуле
2NaOH+CO2=Na2CO3 + H2O (2)
найдем количество углекислого газа участвующего в реакции (количество углекислого газа выделившегося в уравнении (1) оно будет равно м=V/Vм, где V- объем газа литров, Vм молярный объем 22,4 л/моль
м(СО2)=40/22,4=1,79моль
в реакции (2) на один моль углекислого газа образуется 1 моль карбоната натрия, соответственно м(Na2CO3)=м(CO2)=1.79моль
молекулярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль
М(Na2CO3)=106г/моль
найдем массу соли m(соли)=м*M
m(соли)=1,79*106=189,74г
Ответ 189,74 г
Примечание скорее всего вам точность до второго знака не требуется, поэтому массу и количество молей вещества округлите сами.
Обозначения массы, количества вещества, объема могут отличаться от приведенных здесь (в разных школах по разному)
И соли держи.............
М Na = 2.3г
Mр-ра = 11,5г
Омега ( W) = M р.в \ М р-ра = 2.3 : 11,5 = 0,2 или 20%
Hno3+koh=kno3+h2o
молярная масса азотной кислоты 63 грамм на моль .А го масса 126 грамм. Молярная масса соли hno3 101 грамм на моль.Надо найти его массу .А его массу принимаем за х.То :
х=126 умножить на 101 разделить на 63=202грамм