масса раствора = масса укс кислоты + масса воды
w - массовая доля CH3COOH
w = m(CH3COOH)/m(раствора)
0.4 = m(CH3COOH)/1000
m(CH3COOH) = 1000 *0.4 = 400 г
m(H2O) = 1000 - 400 = 600 г
V(H2O) = m/p
p = 1 г/мл
V(H2O) = 600/1 = 600 мл
3KNO2 + 2CrO3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 +3KNO3 + 3H2O
N(+3) - 2e = N(+5) | 3 .........................
Cr(+6) + 3e= Cr(+3) | 2 ............................
N(+3) - восстановитель ...
Cr(+6) - окислитель
В данном вопросе опечатка не иотопам, а изотопам. Изотопам водорода присвоены названия и знаки.
во-первых, во время плавления парафин не меняет своего химического состава - парафин как был парафином, так и остаётся им, хоть в жидком, хоть в твёрдом состоянии.
во-вторых, физические процессы обратимы - жидкий парафин можно снова привести в твёрдое состояние.
<span>К основным классам неорганических соединений относятся оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Рассмотрим основы номенклатуры и характерные свойства каждого из этих классов соединений.<span>Оксиды. Оксидами называют соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь элемента El. Общую формулу оксидов можно записать как ElxOy, где х и y – наименьшие целые числа, кратные валентности кислорода и элемента соответственно, например, .</span>Названия оксидов дают по следующей схеме:<span>Оксид _______________________________ (____________).</span>название элемента степень окисления элемента<span>Например, N2O – оксид азота (I), СО – оксид углерода (II), Fe2O3 – оксид железа (III), SO3 - оксид серы (VI).</span>По химическим свойствам оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. Первой группе соответствуют соли, вторая группа (в нее входят СО, NO и др.) солей не образует. Солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные оксиды.<span>Основные оксиды образованы металлами и взаимодействуют с кислотами с образованием солей:</span><span>Fe2O3 + 6 HCl ® 2 FeCl3 + 3H2O.</span>Оксиды элементов I и II групп главных подгрупп периодической системы (за исключением бериллия и магния) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих гидроксидов<span>CaO + H2O ® Ca(OH)2</span>и с кислотными оксидами с образованием солей<span>Na2O + CO2 ® Na2CO3.</span><span>Амфотерные оксиды также образованы металлами и обладают одновременно свойствами и основных, и кислотных оксидов. Отличительным признаком амфотерных оксидов является способность взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей:</span><span>ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O;</span><span>ZnO + 2 KOH ® K2ZnO2 + H2O (при сплавлении);</span><span>ZnO + 2 KOH + H2O ® K2[Zn(OH)4] (в растворе).</span><span>Наиболее распространенными представителями амфотерных оксидов являются ZnO, Al2O3, Cr2O3.</span><span>Кислотные оксиды, в основном, образованы неметаллами (SO3, CO2), но некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (например, CrO3, Mn2O7 и др.). Главный отличительный признак кислотных оксидов – их способность взаимодействовать со щелочами с образованием солей:</span><span>CO2 + 2 NaOH ® Na2CO3 + H2O,</span><span>CrO3 + 2 KOH ® K2CrO4 + H2O.</span>Газообразные кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислот<span>SO2 + H2O ® H2SO3.</span><span>Гидроксиды. Гидроксидами н
</span></span>