Находим массу Са
5,6*0,96=5,376г
5,376 хл
Са+2Н2О=Са(ОН)2+Н2
40 22,4
х=3,01л
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Дано:
w(NaOH)=10%=0.1
m(H2SO4 раствора)=200 г
w(H2SO4)=5%=0.05
Решение:
m(H2SO4 вещества)=w*m(H2SO4 раствора)=0.05*200=10 г
n(H2SO4)=m/M=10/98=0.1 моль
n(NaOH)=0.1 *2=0.2 моль
m(NaOH)=0.2*40=8 г
m(NaOH раствора)=8/0.1= 80 г
Ответ:m(NaOH раствора)=80 г
1) ню(O2) = V / Vm = 112 / 22.4 = 5 (моль)
2) ню(SO3) = 2 ню(O2) = 10 (моль)
3) масса теоретическая = ню * молярная масса = 10 моль * 80 г/моль = 800 грамм
4) Выход: (масса практическая / масса теоретическая) * 100% = (760 / 800) * 100% = 95%
Ответ: 95%
Na(1)S(2) Na(+1)S(-2)
O(2)F(1) O(+2)F(-1)
K(1)Cr(6)O(2) K(+1)Cr(+6)O(-2)
Cl(1) Cl(0)
C(4)H(1)Cl(1) C(+4)H(-1)Cl(-1)
1 вопрос Нагревательный элемент постоянно в работе подогревая воду. Он подвергается воздействию агрессивных химических средств в виде порошка с наружи, а спираль внутри него от времени так-же перегорает. И в конце концов он перестаёт греть. Из-за этого программа стирки останавливается и нагрев не происходит.
2 вопрос Полиэтиленгликоль в пропорции менее 5%.
Микрокристаллическая целлюлоза в доле от 5 до 15%.
Поликарбоксилаты составляют от 15 до 30% всей массы вещества.Остальную половину средства образуют обыкновенные триполифосфаты натрия и… сода
3 вопрос
Основой подавляющего большинства таблеток/жидкостей/гелей для снятия накипи служат уксусная и лимонная кислоты. Обычный чайник В домашних условиях к уксусу и лимонной кислоте добавляются:; пищевая сода; спрайт, кока-кола; картофельные и яблочные очистки.
Это помогает растворить соли,которые содержаться в накипи,с этими веществами, накипь реагирует и растворяется
