<span>2 KClO3 = 2 KCl (</span>Хлорид калия)<span>+ 3 O<span>2
</span></span><span>2 Na2O2(</span><span>Пероксид натрия)</span><span> + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2</span>
<span>3<span> Ba (NO </span>3<span> ) </span>2<span> + </span>2<span> K </span>3<span> PO </span>4<span> = Ba </span>3<span> (PO </span>4<span> ) </span>2 (</span>Фосфат бария)<span><span>+ </span>6<span> KNO </span>3</span>
1500 кг Х кг
CaCO3 ->t-> CaO + CO2<span>↑
100 кг 56 кг
840 кг Х кг
CaO + H2O = Ca(OH)2
56 кг 74 кг
Найдем сначала массу известняка в смеси:
</span>ω = m(в-ва) / m(смеси) х 100%; m(в-ва) = ω x m(смеси) / 100%
ω(CaCO3) = 100% - 25% = 75%
m(CaCO3) = 75% x 2 т / 100% = 1,5 т или 1500 кг
Найдем сколько негашеной извести нужно получить для получения гашеной:
m = M x n
m(CaCO3) = 100 кг/кмоль х 1 кмоль = 100 кг
m(CaO) = 56 кг/кмоль х 1 кмоль = 56 кг
m(CaO) = 1500 кг х 56 кг / 100 кг = 840 кг
Теперь найдем сколько гашеной извести получится из негашеной:
m(Ca(OH)2) = 74 кг/кмоль х 1 кмоль = 74 кг
m(Ca(OH)2) = 840 кг х 74 кг / 56 кг = 1110 кг
Теперь найдем какое это количество вещества
n = m / M
n(Ca(OH)2) = 1110 кг / 74 кг/кмоль = 15 кмоль или 15 000 моль
Как-то так. Напиши потом правильно или нет
<span>только три могу, но это лучше чем ничего
С3Н7СCl3 + H-OH
</span><span>C3H7CН=O + Cu(OH)2 --t--> C3H7COOH + Cu2O + H2O
</span><span>C3H7CN+ H-OH</span>
