4 года назад

Определите молекулярную формулу алкина, если известно что для полного гидрирования его 2,7 г было израсходовано 0,2г водорода

Знания

Химия

1 ответ:

kachegat77 [385]4 года назад

0 0

Ответ:

Бутин С4Н6

Объяснение:

n(H2)= 0.2/2=0.1 моль

n(алкина)=0,1/2=0,05 г/моль

M(алкина)=2,7/0,05=54 г/моль

СnH2n-2=54 С4Н6- Бутин

Читайте также

Как из метана получить этил

Алишер Иноятов

C2H6→CH2=CH2+CH4+H2 (при t=500оС)

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400г 10% раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца

Winni [5.8K]

Дано:
$m_{p-p}( Na_{2}S)=400$ г
ω $=( Na_{2}S)=0,1$
Найти:
$m(PbS)-?$

Решение.

$Na_{2}S+Pb(N O_{3})_{2}$ ⇒ $2NaNO_{3}+PbS$ ↓

$m_{B} ( Na_{2}S)=0,1*400=40$ г

$M( Na_{2}S)=46+32=78$ г/моль

$M(PbS)=207+32=239$ г/моль

составляем пропорцию и решаем её (g=г; mol=моль):

$m(PbS)= \frac{40g*239g/mol}{78g/mol}=123g$

Ответ: 123г.

0 0

4 года назад

При реакции 8 г оксида железа(|||) с алюминием выделилось 42 кДж энергии.Вычислите тепловой эффект (в кДж) реакции.Mr(Fe2O3)=160

Арина47437896

Привет! Сейчас решим

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + Q

В реакции приняло участие n(Fe2O3) = 8:160 = 0,05 моль оксида железа. Значит, Q= 42:0,05 = 840 кДж

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + 840 кДж

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

0 0

4 года назад

Помогите пж срочносоставьте формулы следующих веществ1) NH2)PO3)NaS4)SO5)PCL6)CrO

Serggordienko

1)NH3+O2=>NO+H2O
2)P2O5+3H2O=>2H3PO4
3)Na2S+H2O2=>Na2SO4+H2O
4)SO2+H2O=>H2SO3
5)PCl3+H2O+H3PO4=>HCl+H4P2O6
6)CrO+H2O=>Cr(OH)3

0 0

4 года назад

Напишите уравнения реакций следующих превращений:Ca-CaO-Ca(OH)2-CaCl2-CaMg-MgO-MgSO4-Mg(NO3)2

Zakotya

Ca-CaO-Ca(OH)2-CaCl2-Ca

2Ca + O2 -----> 2CaO
CaO + H2O ----> Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl ---> CaCl2 + 2H2O
CaCl2(расплав) ----эл.ток----> Ca + Cl2

Mg-MgO-MgSO4-Mg(NO3)2

2Mg + O2 ----> 2MgO
MgO + SO3 ----> MgSO4
MgSO4 + Ba(NO3)2 ----> BaSO4 + Mg(NO3)2

0 0

3 года назад