1) с металлами
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2) с основаниями
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
3) с солями
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2РСд
4) с оксидами металлов
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
<span>(CuOH)2CO3=2CuO+H2O+CO2--Q эндотермическая, т.к. разложение</span>
I способ
Mr = 22,5 * 2 = 45 гр/моль
Формулы аминов: CnH2n+1NH2
Подставим в формулы значения
14n + 1 + 14 + 2 = 45
14n = 28
n = 2, C2H5NH2 - этиламин
II способ
Пусть 100% - 100 гр
m (C) = 53,33 гр
m (N) = 31,11 гр
m(H) = 15,56 ги
n (c) = 4
n (N) = 2
n (H) = 16
n (C) : n (N) : n (H) = 4 : 2 : 15 = 2 : 1 : 7
C2NH7 = C2H5NH2 - этиламин
P.S. 1 способ является самопроверкой для решения вторым способом
Мольные соотношения веществ в реакциях разложения
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂
х моль х моль х моль х/2 моль
BaCO₃ = BaO + CO₂
у моль у моль у моль
М(пропина)=40 г/моль
М(газ.см.)=(1+w)М(пропина)
М(газ.см.)=1,06*40=42,4 г/моль
выражение для молярной массы газовой смеси через молярные массы газов и их количества веществ
М(газ.см.)=(46х+32*х/2+44у)/(х+х/2+у)=42,4
решаем уравнение
(62х+44у)/(1,5х+у)=42,4
62х+44у=63,6х+42,4у
х=у=n₀
то есть количества солей в исходной смеси были одинаковыми n₀
масса смеси солей
m₀=n₀M(AgNO₃)+n₀M(BaCO₃)
масса остатка после прокаливания
m'=n₀M(Ag)+n₀M(BaO)
отношение масс исходной смеси и твердого остатка
a=m₀/m'
а={n₀M(AgNO₃)+n₀M(BaCO₃)}/{n₀M(Ag)+n₀M(BaO)}
а={M(AgNO₃)+M(BaCO₃)}/{M(Ag)+M(BaO)}
a={170+197}/{108+153}=1,4
масса твердого остатка в 1,4 раза меньше чем масса исходной смеси солей