А и Б реакция не идёт;
В) F2+H2=2HF
Г)NaO+H2=Na+H2O
(Поставь лайк, если решение помогло)
Ответ:
<span>Zn+2HCl -> ZnCl2+H2 </span>
<span>m(Zn) = m(Zn техн. ) • ω(Zn) = m(Zn техн. ) • (1 - ω(примеси) ) </span>
<span>m(Zn) = 7 • (1 – 0,07) = 6,51 г </span>
<span>n(Zn)=m(Zn)/Mr(Zn)=0,1 моль </span>
<span>По уравнению реакции n(Zn)=n(H2)=0,1 моль - количество вещества водорода. </span>
<span>V(H2)=Vm*n(H2)=22,4*0,1=2,24 л - объем выделившегося водорода.</span>
Образование химической связи по донорно-акцепторному механизму – является явлением распространенным, С его помощью и объясняется существование гидроксония. в ионе гидроксония кислород трехвалентен.
н2О+Н2О=Н3О(+)+ОН(-)-образуется ион гидроксония и гидроксид-ион
Есть правило Ле Шателье - Брауна, где очень четко описана роль факторов в смещении химического равновесия в системе. Согласно этому правилу, в системе, при увеличении давления, равновесие будет смещаться в ту сторону, где число моль газа меньше.
Рассмотрим нашу систему:
N₂ + O₂ ↔ 2NO - все вещества здесь газы. Посчитаем число моль газов до реакции:
1 + 1 = 2, почему один, у нас нет конкретных данных, поэтому количество вещества принимаем равным стехиометрическому коэффициенту перед формулой. перед азотом - 1, перед кислородом - 1, их сумма: 1+1 = 2
Теперь, смотрим сколько моль газов у нас после реакции:
после реакции в системе один лишь NO, перед ним коэффициент 2, а значит и сумма равна 2
Теперь сравниваем, число моль газов до и после:
До: 2
После: 2
Если бы до реакции было бы больше моль - то при повышении давления, равновесие сместилось бы в сторону продукта
Если бы после реакции было бы больше моль - то про повышении давления, равновесие сместилось бы в сторону исходных веществ
В нашем случае, число моль ДО равно числу ПОСЛЕ, а значит в нашей системе установилось динамическое равновесие, а значит и давление никак не влияет на его смещение
