<span>1) ZnSO4 + BaCl2 = ZnCl2 + BaSO4
</span>
2) (NH4)2SO4 + BaCl2=2NH4Cl+BaSO4
<span><span>
</span>
3)NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl
</span>
4)CuSO4+BaCl2=CuCl2 + BaSO4
<span><span>
</span>
5)CuSO4+BaCl2=CuCl2 + BaSO4
</span><span><span><span>
</span>
</span></span>6)CuSO4 + 2NaOH= Na2SO4<span> +Cu(OH)2
</span><span><span>
</span>7)K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
</span><span>
8)NaOH + HCl = NaCl + H2O
</span>
Обозначим неизвестное вещество за "G" с общей формулой CxHyOz.
D(G)(O2) = 1 ==> M(G) = 1*32 = 32 г/моль
CO2 ==> C
3.36/22.4 = x/12
x = 1.8 г (C)
H2O ==> 2H
5.4/18 = y/2
y = 0.6 г (Н)
m(C;H) = 0.6 + 1.8 = 2.4 г
m(G) = 4.8 г
2.4 ≠ 4.8 ==> был третий элемент — О.
m(O) = m(G) - m(C;H) = 4.8-2.4 = 2.4 г (О)
CxHyOz
12x = 1.8
y = 0.6
16z = 2.4
x = 0.15
y = 0.6
z = 0.15
x = 1
y = 4
z = 1
CH4O или CH3OH — метанол.
<span>3Fe(NO3)2 + 4HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
FE+2 -1e = Fe+3
N+5 +3e = N+2</span>
<u>Дано</u>: <em>С(СаCl₂) = C(AlCl₃) = 0,1M</em>
<em>α(CaCl₂) = α(AlCl₃) = 75 %</em>
<u>Найти: </u><em>t°кип р-ра(CaCl₂); t°кип р-ра(AlCl₃)</em>
<u>Решение.</u>
<em>Вследствие диссоциации растворенных веществ температуры фазовых переходов в растворах отличаются от температур чистого растворителя, Присутствующие в растворе частицы мешают кристаллизации и снижают парциальное давление паров. Из-за коллигативности приходится учитывать изотонический коэффициент, зависящий от свойств растворенного вещества. </em>
Повышение температуры кипения рассчитывается по формуле:
ΔТкип. = i*E*1000*mв-ва/(Mв-ва*mр-ля), где i - изотонический коэффициент, Е - эбулиоскопическая постоянная (табл.), для воды Е=0,516град*/моль, m - массы вещества и растворителя, М - молярная масса вещества.
Изотонический коэффициент i связан со степенью диссоциации α формулой:
i = 1 + α(n - 1), где n - число частиц, на которые диссоциирует молекула.
СаCl₂ = Са²⁺ + 2Cl⁻ n=3 i(СаCl₂) = 1 + 0,75*(3-1) = 1+1,5 = 2,5
AlCl₃ = Al³⁺ + 3Cl⁻ n=4 i(AlCl₃) = 1 + 0,75*(4-1) = 2+2,25 = 3,25
Найдем повышение температуры для хлорида кальция(примем, что объем раствора 1л=1000мл)
М(СaСl₂) = 40+35,5*2 = 111 (г/моль)
m(CaCl₂) = См*М*V = 0,1*111*1 = 11,1(г)
mр-ра (CaCl₂) = ρ*V = 1,0073*1000 = 1007,3(г)
mр-ля = 1007,3 - 11,1 = 996,2 (г)
ΔТкип.(СаСl₂) = 2,5*0,516*1000**11,1/(111*996,2) ≈ 0,1295 ≈0,13°
Найдем повышение температуры кипения для хлорида алюминия.
М(АlCl₃) = 27+35,5*3 =133,5 (г/моль)
m(AlCl₃) = 0,1*133,5 ≈ 13,4 (г)
mр-ра(АlCl₃) = 1,010*1000 = 1010(г)
mр-ля = 1010 -13,4 = 996,6 (г)
ΔТкипAlCl₃) = 3,25*0,516*1000*13,4/(133,5*996,6) ≈ 0,1689 ≈ 0,17°
t°кип.р-ра(Саcl₂) = 100°+0,13° = 100,13°C
t°кип.р-ра(АlCl₃) = 100° + 0,17° = 100,17°С
<u>Ответ</u>: 100,13°С для р-ра СаCl₂; 100,17°С для р-ра AlCl₃