Пример задачи: Найти массу оксида фосфора(V) , получившегося прB сгорании 310 г фосфора.
1. Записываем кратко условие задачи:
Дано:
m(P)=310г.
------------------------
m(P₂O₅)-?
Решение:
1. Определяем молярную массу фосфора (находим в периодической таблице атомную массу, молекула фосфора одноатомная атомная масса будет соответствовать молярной). Молярная масса обозначается буквой М и имеет размерность г./моль:
M(P)=31г./моль
2. Определим количество вещества в 310г. фосфора:
n(P)=m(P)÷M(P)=310г.÷31г./моль=10моль
3. Запишем уравнение реакции:
4P+5O₂=2P₂O₅
4.Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора(V) .
По условию задачи 10моль фосфора, значит образуется 5моль оксида фосфора(V)
n(P₂O₅)=5моль
5. Определим молярную массу оксида фосфора(V) :
M(P₂O₅)=31x2+16x5=142г./моль
6. Определим массу оксида фосфора(V) количеством вещества 5моль:
m(P₂O₅)=n(P₂O₅)xM(P₂O₅)=5мольx142г./моль=710г.
7. Ответ: при горении 310г. фосфора образуется оксида фосфора(V) массой 710г.
Железа (железный гвоздь) стоит в электрохимичксом ряду напряжения металлов перед медью. Значит, железо может из раствора солей меди (медный купорос), вытеснять медь и становится на ее место.
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu↓
Вывод:
Не сомневайтесь, на железном гвозде выделилась медь.
В состав сульфата алюминия входят атомы алюминия, серы и кислорода - это качественный состав, всего 3 элемента Количественный состав: 2 атома алюминия, 3 атома серы и 12 атомов кислорода, всего 17 атомов