W(массовая доля) = n• Ar/M,
где n - количество атомов
Ar- относительная атомная масса
M (или Mr) - относительная молекулярная масса.
Найдём M(K2SO4)
M = 2• 39 + 32 + 4 • 16 = 174 (г/моль)
По формуле выше рассчитаем:
W(K) = 2 • 39 / 174 ~ 0,45 частей или 45%
W(S) = 1• 32/174 ~ 0, 18 частей или 18%
W(O) = 4 • 16/ 174 ~ 0,368 частей или 36,8 % (можем округлить до 37%)
В воздухе всегда содержится небольшое количество углекислого газа (0,03 - 0,04%). При пропускании воздуха через бария гидроксид образуется нерастворимая соль карбоната бария, она белого цвета.
Ва(ОН)₂ + СО₂ = ВаСО₃↓ + Н₂О
И на вряд ли выпадет большое количество осадка, а то очень долго придется этот воздух пропускать, скорее всего раствор сильно помутнеет.
СН4⇒С+2Н2 где СН4-метан, С-сажа
по таблице посчитаем молярные массы СН4 и С,Н2
М(СН4)=16г\моль М(С)=12г\моль М(Н2)=2г\моль
рассчитаем по уравнению сколько граммов водорода должно было бы получится теоретически
32г х г
СН4=С+2Н2
16г 12г
х=32×12÷16=24 г. значит практический выход сажи соответствует теоретическому 24=24
теперь рассчитаем сколько граммов водорода выделилось
32г х г
СН4=С+2Н2
16г 4г
х=32×4÷16=8г
Кол.вещ.(К2SiO3)=m/M=15/154=0,09моль
a)
MnO+H2SO4=Н2О+MnSO4
б)
Cr (NO3)3 - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Молекулярное уравнение:
Cr(NO3)3 + HOH ⇄ CrOH(NO3)2 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Cr3+ + 3NO3- + HOH ⇄ CrOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
<span>Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H<span>+
2)</span></span>K2[Hg2I2]= 2K(+) + [Hg2I2]( -)
[Cu(NH3)6]Cl2= [Cu(NH3)6] (2+) +2Cl(-)1)