Ответ:
Дано:
ω(HNO3)=0.1
mр-ра(Ba(OH)2)=200г
ω (Ba(OH)2)=3.42%
Найти
mр-ра(HNO3)-?
Решение:
6,84г хг
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
171г 126г
определим массу чистого вещества (Ba(OH)2
m(Ba(OH)2=mр-ра*ω/100%=200г*3,42%/100%6,84г
М(Ba(OH)2)=137+2*16+2*1=171г/моль
М(HNO3)=1+14+16*3=63г/моль
m (Ba(OH2)=1моль*171г/моль=171г
m(HNO3)=2моль*63г/моль=162г
х=6,84*126/171=5,04г Это масса вещества азотной кислоты
теперь найдем массу раствора
m р-ра=mв-ва/ω=5,04/0,1=50,4г
Например:
KOH+HCl=KCl+H2O
K⁺+OH⁻+H⁺+OH⁻=K⁺+Cl⁻+H2O
H⁺+OH⁻ = H2O
На листочке(если устраивает , то отметьте как лучший)
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
m=pV
m(Раствора NaOH)=1.175g/cm3*200cm3=235g
m(Растворенного NaOH)=235g*16%/100=37.6g
n=V/Vm
n(SO2)=11.2дм3/22,4моль/л=0,5моль
n=m/M
n(NaOH)=37,6g/40г/моль=0,94моль
В избытке NaOH
n(изб NaOH)=0.94моль-0,5моль=0,44моль
m(изб NaOH)=0.44моль*40г/моль=17,6г
n(Na2SO4)=n(SO2)=0.5моль
m(Na2SO4)=0.5моль*126г/моль=63г
m(общая раствора)=м(раствора NaOH)+ m(SO2)
m(общая)=235g+(0.5моль*64моль/л)=235г+32г=267г
W=m(Растворенного)/m(Раствора)*100
W(NaOH)=17.6г/267г*100=6,6%
W(Na2SO4)=63г/267г*100=23,6%
Алканол - это спирт. спирты взаимодействуют с натрием
