Электролиты - расстворы веществ, проводящих электричество.
Электричество проводят расстворы солей, кислот, щелочей.
Электричество не проводят расстворы сахара, спирта, глюкозы и некоторых других веществ.
Сильные электролиты - все расстворы солей, сильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3), все щелочи
Слабые электролиты - слабые кислоты (H2S, H2CO3, H3PO4 фосфорная,H2SO3 сернистая , H2S сероводородная, H2CO3 угольная ,H2SiO3 кремниевая ), вода, водный расствор аммиака NH3xH2O<span>HF фтороводородная</span>
17. <span> раствор поваренной соли, <span>водопроводная вода</span></span>
<span><span>18. <span>раствор спирта, <span>водород</span></span></span></span>
<span><span><span><span>19. <span> соляная кислота, <span>поваренная соль, фосфорная кислота</span></span></span></span></span></span>
<span><span><span><span>20. <span>сероводородная кислота</span></span></span></span></span>
Ba - K - Al - S - Ar
Атомные радиусы увеличиваются по мере увеличения номера периода, в котором расположен элемент. В пределах же одного периода атомные радиусы уменьшаются при движении слева направо.
Ba - расположен в 6 периоде, имеет наибольший атомный радиус среди представленных элементов.
K - расположен в 4 периоде, имеет меньший радиус, чем Ba. В свою очередь, Ar, S и Al расположены в 3 периоде и имеют поэтому меньшие атомные радиусы, чем у K. В пределах одного периода (в данном случае третьего) правее всех расположен Ar, поэтому он имеет минимальный атомный радиус среди элементов третьего периода, а левее из всех трех данных элементов стоит Al, поэтому он имеет максимальный атомный радиус среди данных трех элементов.
<span><span>Классификация неорганических веществ и их номенклатура основаны на наиболее простой и постоянной во времени характеристике - </span>химическом составе<span>, который показывает атомы элементов, образующих данное вещество, в их числовом отношении. Если вещество из атомов одного химического элемента, т.е. является формой существования этого элемента в свободном виде, то его называют простым веществом; если же вещество из атомов двух или большего числа элементов, то его называют сложным веществом. Все простые вещества (кроме одноатомных) и все сложные вещества принято называть химическими соединениями, так как в них атомы одного или разных элементов соединены между собой химическими связями.</span></span><span><span>Номенклатура неорганических веществ состоит из формул и названий. Химическая формула</span> - <span>изображение состава вещества с помощью символов химических элементов, числовых индексов и некоторых других знаков. Химическое название</span> - <span>изображение состава вещества с помощью слова или группы слов. Построение химических формул и названий определяется системой номенклатурных правил</span>.</span><span><span>Символы и наименования химических элементов приведены в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Элементы условно делят на металлы</span>и неметаллы<span>. К неметаллам относят все элементы </span>VIII<span>А-группы (благородные газы) и </span>VII<span>А-группы (галогены), элементы </span>VIА-группы (кроме полония), элементы азот, фосфор, мышьяк (VА-группа); углерод, кремний (IVА-группа); бор (IIIА-группа), а также водород. Остальные элементы относят к металлам.</span>При составлении названий веществ обычно применяют русские наименования элементов, например, дикислород, дифторид ксенона, селенат калия. По традиции для некоторых элементов в производные термины вводят корни их латинских наименований:<span><span><span>Ag - аргент</span><span>N - нитр</span></span><span><span>As - арс, арсен</span><span>Ni - никкол</span></span><span><span>Au - аур</span><span>O - окс, оксиген</span></span><span><span>C - карб, карбон</span><span>Pb - плюмб</span></span><span><span>Cu - купр</span><span>S - сульф</span></span><span><span>Fe - ферр</span><span>Sb - стиб</span></span><span><span>H - гидр, гидроген</span><span>Si - сил, силик, силиц</span></span><span><span>Hg - меркур</span><span>Sn - станн</span></span><span><span>Mn - манган</span><span> </span></span></span>
Сперва выясним, сколько атомов железа в предложенном кусочке.
Атомная масса железа равна 56 грамм/моль.
Это означает, что один моль железа имеет массу 56 грамм.
В одном моле железа (и чего угодно ещё) содержится N(A) — число Авогадро частиц. Оно равно 6,02×10²³.
Итак, число частиц (атомов) железа в 56 граммах — 6,02×10²³.
Тогда в 1,4 граммах содержится (1,4х6,02×10²³)/56 = 0,1505×10²³ атомов.
Молярная масса оксида серы (IV) равна 64 грамм/моль.
Значит (логика рассуждений та же), 6,02×10²³ молекул оксида имеют массу 64 грамма. Тогда столько же молекул, сколько атомов в нашем кусочке железа,
будут иметь массу (0,15015×10²³×64)/6,02×10²³ = 1,6 грамм.
Ответ: 1,6 грамм.