CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
1. Найдем массу карбоната кальция:
m = 300 x 90 / 100 = 270 г
2. Зная массу и молярную массу карбоната кальция, находим его количество:
n(CaCO3) = m / M = 270 / 100 = 2.7 моль
3. По уравнению реакции видим, что n(CaCO3) / n(CO2) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(CO2) = 2.7 моль
4. Зная количество СО2, находим его объем:
<span>V(CO2) = n x Vm = 2.7 x 22.4 = 60,48 л</span>
S + O2 = SO2
n= m/M
M(S)=32 г/моль
n(S)= 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль
Из уравнения видно, что n(S) = n(SO2) = 0,1 моль
m = n*M
M(SO2)= 64 г/моль
m(SO4) = 64 г/моль * 0,1 моль = 6,4 г
6,4 г - выход при 100%
х г - при 75%
х = (6,4*75)/100 = 4,8 г
Ответ: 4,8 г