Я думаю что 1 cacl2 а потом можешь добавить к нему любую щёлочь и получится ca(oh)2 например ca+hcl = cacl2 + h20
cacl2+ naoh = ca(oh)2+nacl
Ковалентная полярная химическая связь
<span>Основания -
сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими
гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации,
основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе
образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид -
анионы OH-).
Классификация. <u>Растворимые</u> в воде
(щёлочи):</span>
<span>гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид кальция
Ca(OH)₂, гидроксид бария Ba(OH)₂, гидроксид стронция Sr(OH)₂, гидроксид
цезия CsOH, гидроксид рубидия RbOH
</span><u>Практически нерастворимые основания:</u> гидроксид магния Mg(OH)₂, гидроксид берилия Be(OH)₂, гидроксид цинкаZn(OH)₂, гидроксид меди(II) Cu(OH)₂,<span> гидроксид железа(II) Fe(OH)₂, гидроксид железа</span>(III) Fe(OH)₃, гидроксид алюминия <span>Al(OH)₃ .
<u>Амфотерные</u> основания
проявляют также свойства слабых кислот:</span> Cu(OH)₂,
Zn(OH)₂, Al(OH)₃
ГИДРОКСИД МЕДИ (II) - АМФОТЕРНЫЙ ГИДРОКСИД
Получение гидроксида меди(II):
взаимодействие солей меди со щелочами
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ +2 NaNO₃
CuSO₄ + 2KOH=Cu(OH)₂ +2 KNO₃
Свойства гидроксида меди(II):
a) разложение при нагревании:
Cu(OH)₂+t = CuO + H₂O
б) взаимодействие с кислотами:
Cu(OH)₂ + 2HCI = CuCI₂ + H₂O
в) взаимодействие с концентрированными щелочами:
Cu(OH)₂ + NaOH = Na₂[Cu(OH)₄]
г) при длительном стоянии на воздухе, обогащённым кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III):
4Cu(OH)₂ + O₂⇔2Cu₂O₃↓ + 4H₂O
д) Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием сине-фиолетового цвета аммиаката меди:
Cu(OH)₂ + 4NH₄OH = [Cu(NO₃)₄](OH) + 4H₂O или
Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NO₃)₄](OH)₂
<u>Применение гидроксида меди (II):</u>
а) Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+<span> в растворе.</span>
б) является реактивом на альдегиды и глюкозу
в) применяется в качестве пигмента для стекла, эмалей и глазурей, в ювелирном деле, протравы при крашении тканей, как фунгицид, стабилизатор нейлона, используется для приготовления реактива Швейцера (используемого в производстве медноаммиачных волокон). <span>Пигментационные свойства соединения с успехом применяются при изготовлении высокостойких красок, которые используются для нанесения на днища морских судов и даже подводных лодок, так как это вещество препятствует обрастанию подводных частей судов водорослями и другими водными элементами, портящими металлоконструкции судов.</span>
В случае Г, так как медь стоит после водорода в ряде Бекетова, а значит она слабее и не вытеснит свинец.
