<span>Основания -
сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими
гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации,
основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе
образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид -
анионы OH-). Классификация. <u>Растворимые</u> в воде
(щёлочи):</span> <span>гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид кальция
Ca(OH)₂, гидроксид бария Ba(OH)₂, гидроксид стронция Sr(OH)₂, гидроксид
цезия CsOH, гидроксид рубидия RbOH </span><u>Практически нерастворимые основания:</u> гидроксид магния Mg(OH)₂, гидроксид берилия Be(OH)₂, гидроксид цинкаZn(OH)₂, гидроксид меди(II) Cu(OH)₂,<span> гидроксид железа(II) Fe(OH)₂, гидроксид железа</span>(III) Fe(OH)₃, гидроксид алюминия <span>Al(OH)₃ . <u>Амфотерные</u> основания
проявляют также свойства слабых кислот:</span> Cu(OH)₂, Zn(OH)₂, Al(OH)₃ ГИДРОКСИД МЕДИ (II) - АМФОТЕРНЫЙ ГИДРОКСИД Получение гидроксида меди(II): взаимодействие солей меди со щелочами Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ +2 NaNO₃ CuSO₄ + 2KOH=Cu(OH)₂ +2 KNO₃ Свойства гидроксида меди(II): a) разложение при нагревании: Cu(OH)₂+t = CuO + H₂O б) взаимодействие с кислотами: Cu(OH)₂ + 2HCI = CuCI₂ + H₂O в) взаимодействие с концентрированными щелочами: Cu(OH)₂ + NaOH = Na₂[Cu(OH)₄] г) при длительном стоянии на воздухе, обогащённым кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III): 4Cu(OH)₂ + O₂⇔2Cu₂O₃↓ + 4H₂O д) Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием сине-фиолетового цвета аммиаката меди: Cu(OH)₂ + 4NH₄OH = [Cu(NO₃)₄](OH) + 4H₂O или Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NO₃)₄](OH)₂ <u>Применение гидроксида меди (II):</u> а) Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+<span> в растворе.</span> б) является реактивом на альдегиды и глюкозу в) применяется в качестве пигмента для стекла, эмалей и глазурей, в ювелирном деле, протравы при крашении тканей, как фунгицид, стабилизатор нейлона, используется для приготовления реактива Швейцера (используемого в производстве медноаммиачных волокон). <span>Пигментационные свойства соединения с успехом применяются при изготовлении высокостойких красок, которые используются для нанесения на днища морских судов и даже подводных лодок, так как это вещество препятствует обрастанию подводных частей судов водорослями и другими водными элементами, портящими металлоконструкции судов.</span>
В природе различные элементы имеют разное число изотопов с разным процентным содеранием каждого из них.Атомы одного элемента имеют разные массовые числа,это и есть изотопы.Атомы изотопов одного элемента имеют одинаковое чисол протонов и отличаются числом нейтронов.Водород имеет три изотопа: