Выделяется углекислый газ.
пусть будет 1моль смеси природных изотопов,n(Cl-35) -xмоль; n(Cl-37)-yмоль;тогда
Только восстановительные: Cr.
Только окислительные: CrO3, K2CrO4, K2Cr2O7.
И те, и другие: Cr2(SO4)3, CrCl2.
3 Cu+ 8 HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
восстановитель Cu(степень окисления 0)-2e=Cu2+
окислитель N+5 +3e=N+2
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
M(K₂CO₃) = <span>138 г/моль
</span>m(K₂CO₃) = 150 г
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
V(H₂SO₄) = 130 мл
d(H₂SO₄) = 1.12 г/мл
w(H₂SO₄) = 18\%
Vm = 22.4 л/моль
V(CO₂) - ?
Согласно уравнению реакции, стехиометрические соотношения реагентов и продуктов должны быть такими:
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
138 г 98 г 22,4 л
150 г 26.2 г х л
Надо выяснить, находятся ли реагенты в стехиометрических отношениях. Возможно, какой-то реагент дан в избытке.
Найдем массу серной кислоты.
m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄)* d(H₂SO₄) * V(H₂SO₄) = 0.18*130 мл*1,12 г/мл = = 26,2 г
Как видно, серная кислота дана с недостатком. Она полностью прореагирует с карбонатом, а часть карбоната останется. Расчет углекислого газа нужно вести исходя из массы кислоты, а не карбоната.
х = 26,2 г * 22,4 л / 98 г = 6 л
Ответ: 6 л CO₂