Если первое вещество CaCO3, то могу предложить первый переход в несколько стадий:
1) CaCO3 --> CaO + CO2 (термическое разложение карбонатов)
CaO + C --> CaC2 + CO ( реакция идет при 2000 градусах С)
CaC2 + 2H2O --> C2H2 + Ca(OH)2
2) C2H2 + 2H2 --> C2H6 (гидрирование идет на катализаторе Pt или Pd или Ni)
3) CH3-CH3 + Cl2 --.> CH3-CH2Cl + HCl (галогенирование алканов происходит при умеренном нагревании или УФ облучении)
4) 2CH3-CH2Cl +2Na --> CH3-CH2-CH2-CH3 + 2NaCl - реакция Вюрца идет при нагревании, используется только для получения симметричных алканов.
5) 2С4H10 + 13O2 --> 8CO2 + 10H2O при горении любого органического соединения получаются высшие оксиды элементов, входящих в его состав, в нашем случае CO2 и H2O.
Ок, в химии не мастер.
Рассчитаем массу раствора:
n раствора= n H20 + n соли = 150г + 50г+= 200
Считаем массовую долю солю: W=n соли/ n раствора* 100%= 50г/200г*=25%
2 задача
Формула: w=m(в-ва)*100%/m(р-ра)
Выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%
Подставляем: m(в-ва)=10%*50г/100%=5 г
Это масса соли.Узнаем массу воды: m(H2O)=m(р-ра)-m(соли)=50 г- 5 г=45 г
Ответ:m(соли)=5 г;m(Н2О)=45 г.
2SO2 + O2 = 2SO3
<span>n(SO2)=33.6\22.4=1.5 моль </span>
<span>По уравнению реакции n(SO2)=n(SO3)=1.5 моль </span>
<span>m(SO3)=1.5x80=120 г </span>
<span>SO3 + H2O = H2SO4 </span>
<span>120 г SO3 реагирует с 120 г H2O (как 1 к одному). Воды в полученном растворе (не прореагировавшей) 780 г, серной кислоты 240 => </span>
<span>w=240\1020=0.23=23\%</span>
У него одно название - Аммиак
Неорганической химии реакции замещения-это реакции, при которых атомы
простого вещества замещают атомы в молекулах сложного вещества (при этом
образуются новые простое и сложное вещество. Например:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu)
В органической химии реакции замещения-это
реакции, при которых атомы простых веществ или группы атомов сложных
веществ замещают атом сложного вещества с образованием двух сложных
веществ. Например: С6Н6 +HNO3------------->C6H5NO2 +H2O