СН3-СН2-СН-СН3 бутан
<span>СН3-СН (СН3)-СН3 2-метилпропан</span>
Ответ: 4. Сульфид натрия
Na₂S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
ГИДРОЛИЗ:
I стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Na₂S + H₂O ⇄ NaOH + NaHS
Полное ионное уравнение:
2Na⁺ + S²⁻ + H2O ⇄ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HS⁻
Краткое ионное уравнение:
S²⁻ + H2O ⇄ HS⁻+ OH⁻
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
NaHS + H₂O ⇄ NaOH + H₂S
Полное ионное уравнение:
Na⁺ + HS⁻ + H2O ⇄ Na⁺ + OH⁻ + H2S
Краткое ионное уравнение:
HS⁻ + H2O ⇄ H2S + OH⁻
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
1) AlCl3 будет иметь кислую среду
2) KNO3 гидролизу не подвергается - среда нейтральная
3) NaCl гидролизу не подвергается - среда нейтральная
CH3 - C - CH3 диметилкетон или пропанон
||
O
CH3-CH2-CHO пропаналь или пропионовый альдегид
Дано - раствор соли 200 г
процент соли в растворе 25\%
решение
200*0,25 = 50 г
<span>Значит для приготовления 200 г раствора с массовой долей 0,25 необходимо 50 г соли, и соответственно 150 г воды</span>