Вместе с тем атомы элементов-металлов главных и побочных подгрупп имеют относительно невысокие энергии ионизации. Это связано с небольшим числом электронов на последнем энергетическом уровне и наличием свободных орбиталей.
отличие в том что у атамов металлов гдавных подгрупп заполняются внешние электронные уровни, а у металлов побочных подгрупп- предвнешние.. иногда даже третьи от внешнего..
http://him.1september.ru/2004/19/25.htm
1) 2AL +3 Cu= Cu3Al2
2) 2AL + 3S = AL2S3
3)2AL +6 HCL= 2ALCL3 +3 H2
4) 3CUSO4 + 2AL= AL2(SO4)3 + 3СU
ионнное- смотри на таблицу растворимости.
Наверно г) барий..............................
CH3NH2 и C2H5NH2 - гомологи, отличаются на CH2.