CuO+H2=Cu+H2O
1) n(CuO)=1г/64г/моль=0,015моль
2)n(H2O)=n(CuO)=0,015моль
3)m(H2O)=0,015моль*18г/моль=0,27г
Ответ:27г..
Привет! Сейчас решим
NaCl - соль, образованная сильным металлом и сильной кислотой, поэтому связь в молекуле вещества ионная.
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
1)Cu(OH)2=CuO+H2O(р. разложения)
2)SO3+H2O=H2SO4(р. нейтрализации)
3)BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl(р. обмена)
4)Al2O3+2Fe=Fe2O3+2Al(р. замена)
Фосфор образует два вида галогенидов: PGal3 и PGal5, напишем гидролиз обоих галогенидов
1)PHGal3 + 3H20 = H3PO3 + 3HGal
n(PGal3) = n(H3PO3) = n(HGal)/3
то есть при гидролизе одного моля PCal3 образуется один моль фосфористой кислоты и 3 моля HGal (это может быть HF, HCl, HBr или HI),которые необходимо нейтролизовать 5 молями гидроксида калия, так как фосфористая кислота двухосновная
n(KOH) = 2 моль/литр х 0,035 л. = 0.07 моль
n1(PHGal5)/n2(NaOH) = n(PHGal3)/n(NaOH)
1моль/5моль=n(PHGal3)/0.07моль
n(PHGal3)=0.07 x 1/5 = 0.014 моль
М(PHGal3) = m/n = 1,23 г/0.014 моль = 88 г. = 31+ 3х
М=19 -- такую атомную массу имеет фтор
2)PGal5 + 4H2O = H3PO4 + 5HGal
n(PGal5) = n(H3PO4) = n(HGa)/5
при гидролизе одного моля PGal5 образуется один моль ортофосфорной кислоты H3PO4 и 5 молей HGal, то есть на нейтрализацию продуктов гидролиза 1 моля PGal5 уйдет 8 молей гидроксида калия.
n1(PHGal5)/n2(NaOH) = n(PHGal3)/n(NaOH)
1моль/8моль =n(PHGal5)/0.07моль
(PHGal5)=0.07 x 1/8 = 0.00875 моль
М(PHGal5) = m/n = 1,23 г/0.00875 моль = 143 г. = 31 + 5x
х = (143 - 31):5 = 22 г. -- галогена с такой атомной массой нет
Ответ: PF3
Можно решить 2 способами:
1. по уравнению реакции: 4Al+3O2=2Al2O3. Mr (Al)=27*4=108
для сжигания 3 гр. Al потребуется х л О2, а для 108г потребуется 22,4л*3 =67,2л,
отсюда х=3*76,2/108=1,8 л.
2. через моль: находим моль алюминия n=m/M, n=3/27=0,11 моль, теперь найдем 1 часть 0,11:4=0,0275; 0,0275*3=0,0825 моль кислорода, 0,0825 моль *22,4=1,8 л.
