Кароче тут все легко: у оснований на конце ОН, у кислот вначале Н,соли кислотный остаток(т.е. все то что у кислот идет после Н) и вещество некоторое на первом месте. а оксиды на конце О.
Названия:гидроксид бария,азотная кислота,оксид натрия,нитрат калия,соляная кислота, оксид серы 3 валентной,гидроксид меди,хлорид цинка.
Ch3-ch2-oh+ koh (сп.) = ch2=ch2
ch2=ch2+ h2=ch3-ch3
там уравнение полимеризации, забей в поиске полимеризация этилена. здесь не написать
1) Составляем уравнение реакции и вычисляем, сколько
можно получить СаО без примесей:
<span>С</span><span>aCO3 </span> → <span>CaO</span> + CO2↑
100 т 56 т
800 т x1
М (СаСОз) = 100 г/моль
<em>т</em> (СаСОз) = 100 т
<em>М</em> (СаО) = 56 г/мoль
<em>т</em> (СаО) = 56 т
100 : 800=56 : x1; x1 ==448; x1 = 448 т (чистого СаO)
90 т чистого СаО содержится в 100 т жженой извести2) Находим массу жженой извести с примесями:
448 т " СаО " в x2
90:448 = 100:x2; x2==497,8 т жженой извести. <em />
Ответ. Можно получить 497,8 т жженой извести, в которой массовая доля оксида кальция составляет 0,9 (или 90%).
2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
2Al⁰+6H⁺=2Al³⁺+6H⁰
Аl₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO4
2Al³⁺+3SO₄²⁻+6Na⁺+6OH⁻=2Al(OH)₃↓+6Na⁺+3SO₄²⁻
2Al³⁺+6OH⁻=2Al(OH)₃↓
2Al(OH)₃↓+6HCl=2AlCl₃+3H₂O
2Al(OH)₃↓+6H⁺+6Cl⁻=2Al³⁺+6Cl⁻+3H₂O
2Al(OH)₃↓+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
Пишем реакцию
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
Считаем количество вещества метана
n = m / M = 4 / 16 = 0.25 моль
По уравнению кислорода нужно вдвое больше, т.е. 0,25 * 2 = 0,5 моль
Считаем объем кислорода
V = n * Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 л
