Ca+O2= CaOCaO+H2CO3=<span>CaCO3+H2O</span>
Серная кислота (H2SO4)
Ag2SO4 – сульфат серебра,
ZnSO4 – сульфат цинка,
Al2(SO4)3 – сульфат алюминия,
Fe2(SO4)3 – сульфат железа,
K2SO4 – сульфат калия;
Соляная кислота (HCl)
AgCl – хлорид серебра,
ZnCl2 – хлорид цинка,
AlCl3 – хлорид алюминия,
FeCl3 – хлорид железа,
KCl – хлорид калия;
Азотная кислота (HNO3)
AgNO3 – нитрат серебра,
Zn(NO3)2 – нитрат цинка,
Al(NO3)3 – нитрат алюминия,
Fe(NO3)3 – нитрат железа,
KNO3 – нитрат калия;
Фосфорная кислота (H3PO4)
Ag3PO4 – фосфат серебра,
Zn3(PO4)2 – фосфат цинка,
AlPO4 – фосфат алюминия,
FePO4 – фосфат железа,
K3PO4 – фосфат калия.
CaO + H2O = Ca(OH)2
CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCL
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCL2
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2
0 +2
Zn -2e Zn 1 восст-ль
+ 0
2H +2e H2 1 ок-ль
Аналогичная задача. Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.
Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г
СаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра
Дано:
m(известняка = 200 г
ω(прим = 10% или 0,1
Найти:
V(CO2) = ?
m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1.8 моль
V(CO2) = n(CO2)*Vm
V(CO2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л
Ответ: 40,32 л
M(NaCl)=w(NaCl)*m(р-р)=0,009*500 г=4,5 г
