1.
б) оксид меди(II) + аммиак(NH3) -> медь + азот + вода
3CuO + 2NH3 -> 3Cu + N2⬆️ + 3H2O
в) карбонат натрия + соляная кислота -> хлорид натрия + оксид углерода(IV) + вода
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
г) нитрат свинца(II) -(t°)-> оксид свинца (II) + оксид азота(IV) + кислород
2Pb(NO3)2 -> 2PbO + 4NO2⬆️ + O2⬆️
2.
А) ZnSO4 + Mg -> MgSO4 + Zn
Реакция замещения.
Б) CaCO3 -(t°)-> CaO + СО2
Реакция разложения.
В) ВаCl2 + Pb(NO3)2 -> PbCl2⬇️ + Ba(NO3)2
Реакция обмена.
Г) 4Li + O2 -> 2Li2O
Реакция соединения.
Д) SnO+ H2 -> Sn + H2O
Реакция замещения.
<span>Опыт<span> 4</span></span>
<span>СoCl2 + NaOH = Co(OH)2↓+ 2NaCl
</span><span> синий осадок</span>
Cr2(SO4)3
+ 6NaOH = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
<span>Опыт<span> 5</span></span>
<span>Co(OH)2↓
+ 2HCl = CoCl2 + 2H2O - осадок растворится</span>
<span>Сo(OH)2 + 2NaOH(избыток) = Na2[Co(OH)4]↓ - осадок
не растворяется</span>
<span>Cr(OH)3↓ + 3HCl = CrCl3 + 3H2O - осадок растворится</span>
<span>Сr(OH)3 + 3NaOH(избыток) = Na3[Cr(OH<span>)6] - осадок растворяется</span></span>
1. NH₄OH = NH₄⁺ + OH⁻
при добавлении бесцветного индикатора фенолфталеина к водному р-ру аммиака, он меняет цвет на малиновый, что говорит о том, что среда в р-ре щелочная. Индикатор метиловый оранжевый меняет цвет на желтый, лакмус - на синий.
вывод: Водный раствор аммиака имеет щелочную среду.
2. Нейтрализация р-ра аммиака кислотами:
NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O
NH₄⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ = NH₄⁺ + Cl⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
если р-р аммиака с ранее добавленным индикатором нейтрализовать р-ром соляной кислоты, то индикатор изменит цвет.
Вывод: При нейтрализации р-ра аммиака среда становится нейтральной.
3. <span>Использование водного раствора аммиака для получения гидроксидов металлов:
2NH</span>₄OH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄Cl
2NH₄⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + 2Cl⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻
2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓
например, для получения гидроксида меди (II), к раствору аммиака добавляют растворимую соль меди, при этом выпадает голубой осадок гидроксида меди (II).
Вывод: Для получения гидроксидов металла, необходимо использовать растворимые соли металлов.
<span>4. возгонка хлорида аммония:
При повышении температуры хлорид аммония разлагается на аммиак и хлороводород, а при понижении - снова в хлопья белого хлорида аммония. NH</span>₄Cl ⇄ HCl + NH₃
хлорид аммония может переходить в газообразное состояние, минуя стадию разложения, т.е. возгоняться.
Он представляет собой подставку с отверстиями, в которые ставятся пробирки, не допуская опрокидывания их же.