Сложно объяснить, как понять. Тут просто предсказать: неметаллы формируют только определенные соли. Приведем пример с 
В этом случае мы получили нитрид натрия. Такие вот взаимодействия с неметаллами. Примерами могут так же стать простые реакции для получения оксидов:
Вроде реакция привычна, но такая же. С примером у алюминия, сульфид алюминия так же можно получить при реакции алюминия с сероводором:
На школьном уровне объяснение простое: это происходит потому, что Al активнее водорода, поэтому замещение происходит. К сожалению, это относится не ко всем:
Так же относится к углероду:
Однако получить 
из метана невозможно.
Мой совет - запомнить некоторые реакции если вы не понимаете. На школьном уровне их немного.
Br2 + 2 e(-) => 2Br(-) - коэффициент 3, окислитель
Cr(3+) - 3e(-) => Cr(6+) - коэффициент 2, восстановитель
или методом электронно-ионных полуреакций:
Br2 + 2 e(-) => 2Br(-) - коэффициент 3, окислитель
Сr(3+) + 8OH(-) => CrO4(2-) + 4H2O - -коэффициент 2, восстановитель
Масса раствора1 = 172*1,163=200 гр
Масса раствора2 = 200+25=225 гр
Масса вещества1 = 0,14*200=28 гр
Масса вещества в растворе2=28+25=53 гр
Массовая доля = (53/225)*100%=23,6%
Ответ:
Объяснение:
Задача 1
Дано: n (CaCO_3)=2 моль; m-?;
Решение: m=M*n; M(CaCO_3)=40+12+16*3=100 (г/моль);
m(CaCO_3)=100*2=200 г
Ответ: 200 г
Задача 2
Дано: N(S)=18*10^23; n-?
N=N/N_A; N(S)=18*10^23/6*10^23=3 моль
Ответ: 3 моль
качественный состав молекулы,(нитроген оксиген)
количественный состав молекулы ( одна молекула Na2O состоит из 2 атомов Na одного атома O )
относительную молекулярную массу и молярную массу
Мr(Na2O)=23*2+16=62
М(Na2O)=62г/моль
валентность элементов
Na(I) O(II)
массовую долю элементов
w(O)=16*100/62=35,8%
w(Na)=46/62=74,2%
