Решение
1) найдем массу HNO3 в растворе массой 378г
м(HNO3) = 378г *10% /100% = 37,8г
2) MgCO3 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O + CO2
126 22,4
3) составляем соотношение: 37,8/126 = Х(СО2)/22,4 Х = 37,8*22,4/126
х =6,7л
Ответ объем углекислого газа (СО2) равне 6,7л
1 )Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
8% - это 0,08 в долях единицы
2) Обозначим концентрацию полученного в конце раствора через Х.
0,08*260 + 5 = Х * ( 260 - 15 + 5)
20,8 + 5 = 250Х
250Х = 25,8
Х = 0,1032 (или 10,32%)
Ответ: 10,32%
200см3 перевести в литры = 0.2 л
n (кол-во в-ва) = m/M = 6.5 / 98 = 0.066
<span>Сm = n / V = 0.066 / 0.2 = 0.33
</span>
Этот химический элемент - Р (фосфор).
Образует ковалентную полярную связь, потому что два разных неметалла.
14400 г х л
12 г 22,4 л
1. Сначала найдем чистую массу углерода:
m(C)=m(антрациат)*w(C)=15*0,96=14,4 кг
2. Подставив эту массу в уравнение,найдем необходимый объем кислорода для полного сжигания такой массы углерода:
Для полного сжигания 12 г углерода необходимо 22,4 л кислорода, а
для -- // -- 14 400 г__________________х л, откуда
х=14400*22,4/12= 26880 л
3. Зная,что кислорода в воздухе объемная доля составляет 21%,получим необходимый объем воздуха:
26880 л - это 21%, а
у л_________100%, откуда
у=26880*100/21=128 000 л или 128 м в кубе
