1) находим массу вещества нитрата кальция
m(вва)=mppa*W%/100%=80*5/100=4 g
2) находим массу вещества серной кислоты
m(вва)=mppa*W%/100%=50*20/100=10 g
4 10 Xg
2NaNO3+H2SO4-->Na2SO4+2HNO3
2*85 142
M(NaNO3)=85 g/mol
M(H2SO4)=98 g/mol
M(Na2SO4)=142 g/mol
n(NaNO3)=m/M=4/85=0.047 mol
n(H2SO4)=10/98=0.1 mol
n(NaNO3)<n(H2SO4)
4/170= x/142
X=3.34g
ответ 3.34г
SiO2+ HCl= реакция не пойдет. А значит 14 г нерастворенного вещества это масса SiO2
x 2.24л
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2
24г/моль=M(Mg) 22.4 = Vm(т.к. Считается ,что реакция проводится в нормальных условиях)
x=2.24*24/22.4=2.4г
2.4г + 14г = 16.4г
Ответ: масса смеси = 16.4г
CaC2+ H2O = Ca(OH)2+c2H2↑
3C2H2 =Cакт/= C6H6
C6H6+ + NH3 = C6H5NH2 + H2↑
2C6H5NH2 + 3Br2 = 2 C6H2Br3NH2 + 3H2↑