Реакции под номером 2 и 4 разбрала в ионном виде т.к не поняла как делать разбор ОВР и ТЭД
) 9 не поняла
СаСО3 => СаО + СО2
1) Найдем массу чистого вещества карбоната кальция:
300*10%:100%=30г (масса примесей)
300-30=270 (чистый карбонат кальция)
2) Найдем количество вещества карбоната кальция:
n = m : M
n = 270г : 100г/моль = 2.7 моль
3) По пропорции найдем количество вещества углекислого газа:
2.7 : 1 = х : 1
х = 2.7
Значит, количество вещества углекислого газа равно 2.7 моль.
4) Найдем объем углекислого газа:
2.7 моль * 22.4 л/моль = 60.48 л
Ответ: 60.48 л
<span>Натрий и калий – щелочные металлы, стоят в 1 группе главной подгруппы.</span><span>Физические свойства: схожи по физическим свойствам: легкие серебристо-белые мягкие металлы, с невысокими температурами плавления и кипения, малой плотностью. Пары натрия имеют желтый цвет, а пары калия – фиолетовый. Природный натрий состоит из одного изотопа (23), а К – из двух изотопов (39) и (41).</span><span>Химические свойства: химические свойства натрия и калия очень схожи, калий активнее натрия, так как радиус его атома больше и внешний 1s-электрон находится дальше от ядра. Электронная конфигурация Na: 1s22s1; К: 1s22s12р63s1. Они легко отдают один электрон, имеющийся на внешнем s-подуровне, превращаясь в положительно заряженные ионы. На воздухе тускнеют и окисляются. Связь между атомами металлическая. Соединения с натрием и калием носят ионный характер. Высокая химическая активность.</span>
2NH4Cl +Ca(OH)2 = 2NH3 + CaCl2 +2H2O при нагревании смеси твердых веществ, собираем в пробирку, перевернутую вверх дном
Второй не очень понял...
надеюсь,этот правильный)
