плотность воды прим. равна 1, поэтому объем = массе, т.е 1кг или 1000г
200г 1000г
<u>Ca</u> + 2H2O = <u>Ca(OH)2</u> + H2
1моль 1 моль
из условия понятно, что не вся вода прореагирует, тк получится раствор. Поэтому избыток - недостаток считать смысла не(когда известны массы 2-х вещесвт вступающих в реакции, то необходимо определить что в недостатке и по нему произвести расчет)
определяем кол-во кальция = масса/молярную = 200/40=5моль
по УХР видно, что гидрокисда в 2 раза меньше чем кальция (смотри моли), значит кол-во гидроксида = 5/2=2,5моль
масса гидроксида кальция = 2,5*74=185г
масса получившегося раствора = сумма масс кальция и воды минус масса выделившегося водорода ()кол-во его так же как и гидроксида кальция 2,5 моль) = 200+1000-2,5*2=1195г
массовая доля = 185/1195 =0,1548 или 15,45%
А2-2
А3-2
А4-3
А5-4
А6-3
А7-4
А8-3
В1-3,5
В2:а-2,б-4,в-1
С1-n(no2)=m/1)M=4,6/46=0,1 моль
2)V(no2)=22,4•0,1=2,24(л)
CH3--CH=CH--CH2--CH2--CH3
M(р-ра)=20х1,4=28 г
Используем конверт Пирсона
63% 32% (32 массовых частей) - 63% р-р
32%
0% 31% (31 массовая часть) - вода
28/63=0,4444 г - масса одной массовой части
m(р-ра 63%)=32х0,4444=14,22 г
m(H2O)=31х0,4444=13,78 г
<span>1) </span>KBr
- бромид калия
(соль);
K + Br → K(+) + Br (-) → K (+) Br(-)
Атом
калия + атом брома → ион калия + ион брома → ионное соединение
У
калия один свободный электрон (находится в 1 группе), а у брома семь электронов
но один свободный (находится в 7 группе). ЭО (электроотрицательность калия =
0,91, а брома =2,74). Тк ЭО брома больше, то общая электронная пара будет
смещена к брому.
аналогично и у другого соединения