Масса первого вещества 40*0.08=3.2 г
масса второго вещества 20*0.05=1г
Масса веществ общая 3.2+1=4.2г
Масса раствора общая 40+20=60г
Подставляем в формулу для нахождения массовой доли 4.2/60=0.07 или 7%
1-3
2-4
3-4
4-4
5-3
6-1
7-2
8- Fe2O3 + 3H2 = 2 Fe + 3H2O
n (Fe) = 5.6/56= 0.1 моль
n(Fe2O3)= 0.05 моль
m(Fe2O3) = 0.05•(56•2 + 3•16)=8 г
Гидролиз Сульфата меди
Iстадия) 2CuSO4<span> + 2H</span>2O = (CuOH)2SO4<span> + H</span>2SO<span>4
</span>2Cu(2+)<span> + 2SO</span>4(2-)<span> + 2H</span>2O = 2CuOH(+)<span> + SO</span>4(2-)<span> + 2H(</span>+)<span> + SO</span>4(<span>2-)
</span>Cu2(+<span>)+ H</span>2O = CuOH(+)<span> + H(</span><span>+)
кислая среда
</span>Сульфида натрия
Na2S + H2<span>O = NaOH + NaHS
</span>2Na(+)<span> + S(</span>2-)<span> + H</span>2O = Na(+)<span> + OH(</span>-)<span> + Na(</span>+)<span> + HS(</span><span>-)
</span>S(2-)<span> + H</span>2O ⇄=HS(-)<span> + OH(</span><span>-)
</span>Щелочная среда
1) Рассчитаем количество вещества хлорида алюминия AlCl3
Сначала необходимо рассчитать относительную молекулярную массу вещества - это сумма относительных атомных масс всех атомов в молекуле. Относительные атомные массы можно найти в таблице Менделеева.
M (AlCl3) = A(Al) + A(Cl) * 3 = 27 + 35,5*3 = 133,5
Теперь разделим массу вещества на молярную массу (численно равную относительной молекулярной массе). Таким образом мы получим количество вещества.
n (AlCl3) = m (AlCl3) /M (AlCl3) = 26,7 г/ 133,5 (г/моль) = 0,2 моль.
2) Проанализируем формулу соединения - AlCl3. Коэффициент (количество вещества) условно равен одному. Индекс атомов хлора - 3. То есть количество хлорида алюминия относится к количеству хлора как 1:3.
Обозначим количество хлора как х моль. Тогда получаем:
0,2 моль : х моль = 1:3
Решив пропорцию, получаем х = 0,6 моль.
Итак, количество хлора 0,6 моль.
3) Умножим количество на молярную массу хлора (численно равную относительной атомной массе хлора). Так мы получим массу хлора.
m (Cl) = n(Cl) * М (Cl) = 0,6 моль * 35,5 (г/моль) = 21,3 г.
Ответ: 21,3 г.
Я знаю только 15-ый вопрос, на фотографии :)