Определить тип химической связи: Pt, Cl2, NaCl, LiF, Pb, S8, MgO, CaCl, SiO2, CH4, Na, SO3, CaO, N2, Cl2O7, MgS, KH, S6, HBr, O2
elenala [109]
1). Металлическая связь характерна для металлов: Pt. Pb. Na.
2). Ковалентная неполярная связь характерна для атомов неметаллов с одинаковой электроотрицательностью (то есть для одинаковых атомов): Cl2. S8. N2. S6. O2.
3). Ковалентная полярная связь характерна для атомов неметаллов с разной электроотрицательностью (то есть для разных атомов неметаллов): SiO2. CH4. SO3. Cl2O7. HBr.
4). Ионная связь характерна для атомов металлов и неметаллов: NaCl. LiF. MgO. CaCl2. CaO. MgS. KH. Li2O.
<span><u>
Основания.</u> Название "основание" первоначально было отнесено к веществам, которые в реакциях с кислотами образуют соли. К основаниям принадлежат гидроксиды многих металлов.
Примеры: NaOH - гидроксид натрия (едкий натр), KOH - гидроксид калия (едкое кали), Ca(OH)2 - гидроксид кальция (гашёная известь).
Основания, которые хорошо растворяются в воде, называются щелочами, К ним относятся гидроксиды щелочные и щелочно-земельных металлов.<span> С точки зрения теории электролитической диссоциации </span>основания-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием анионов одного вида - гидроксид - ионов ОН-.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации основания имеет вид:
Основание -> Катион основания + Гидроксид - ион</span><span>NaOH Na++ OH-
Ba(OH)2 Ba2++ 2OH-
NH3·H2O NH4++ OH-
</span><span><u>Кислоты.</u>Кислоты исторически получили своё название из-за кислого вкуса водных растворов тактх веществ, как хлороводород или уксусная кислота. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты-это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:
Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка</span><span>H2SO4 2H+ + SO42-
CH3COOH H+ = CH3COO-
</span><span><u>Соли.</u> С точки зрения теории электролитической реакции соли - это вещества, которые в водном растворе диссоциируют с образованием катионов основания и анионов кислотного остатка.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации солей имеет следующий вид:
Соль -> Катион основания + Анион кислотного остатка
</span><span>BaCl2 Ba2+ + 2Cl-
K2CO3 K+ + CO32-</span><span>
Как - то так.</span>
Химическое формула MnO2
так как марганец 4 валентность , а кислород 2-ух
